Calcule as seguintes quantidades
(a) massa (g) de 1,73 \mathrm{~mol} de \mathrm{CaH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a massa em gramas de \,1,73,mol de \mathrm{CaH}_2. Para isso, usamos o conceito de massa molar, pois a massa m de uma substância é dada por
m = n \cdot M
onde n é o número de mols e M é a massa molar.

Passo 2

Determinamos a massa molar de \mathrm{CaH}_2 a partir das massas atômicas:
M(\mathrm{Ca}) = 40,08\,\mathrm{g/mol}, \quad M(\mathrm{H}) = 1,008\,\mathrm{g/mol}.
Logo,
M(\mathrm{CaH}_2) = M(\mathrm{Ca}) + 2\,M(\mathrm{H}) = 40,08 + 2 \times 1,008 = 42,096\,\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora calculamos a massa usando n = 1,73,mol:
m = n \cdot M(\mathrm{CaH}_2) = 1,73 \times 42,096 = 72,83\,\mathrm{g} \approx 72,8\,\mathrm{g}.

Resposta

72,8\,\mathrm{g}

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