Calcule a solubilidade de
em:
água pura
água pura
Passo 1
O enunciado pede: calcular a solubilidade de
em água pura, sabendo que
.
Informações relevantes dadas pelo enunciado:
(sólido) e
.
Informações relevantes dadas pelo enunciado:
Passo 2
Escrevemos a equação de dissolução e definimos a solubilidade
. A reação de equilíbrio é
Definimos
como a solubilidade molar em água pura, isto é, a concentração de
(em mol·L
) que se forma quando a sal se dissolve. Pela estequiometria da reação, ao dissolver-se uma mola de
forma-se uma mola de
e uma mola de
. Logo:
Passo 3
Escrevemos a expressão do produto de solubilidade (
) e substituímos as concentrações em função de
. Por definição,
Substituindo as concentrações obtidas no passo anterior:
Isto acontece porque a expressão do produto de solubilidade é o produto das concentrações dos íons no equilíbrio, cada qual elevado ao seu coeficiente estequiométrico (aqui ambos são 1).
Passo 4
Isolamos
e calculamos numericamente. Da equação
temos
Calculando
, então
Como o valor de
foi dado com dois algarismos significativos (
), é adequado reportar
com duas algarismos significativos:
Passo 5
Convertendo a solubilidade molar para g·L
(opcional, mas útil). Primeiro calculamos a massa molar de
:
Multiplicamos a solubilidade molar pelo peso molar para obter g·L
. Usando o valor não arredondado de
para maior precisão:
Arredondando para dois algarismos significativos (consistentes com
):
Passo 6
Resumo interpretativo rápido (como aplicar na prova): para sais do tipo
que se dissociam em um íon de cada, basta definir
como a concentração de cada íon e usar
. Se a estequiometria fosse diferente (por exemplo
), substituiríamos as concentrações pelos múltiplos adequados (por ex.
e
) e escreveríamos
, etc. Sempre atentar às unidades e ao número de algarismos significativos.