Calcule o pH da solução formada quando
de
de NaOH forem adicionados a
de
de
.
Passo 1
O enunciado pede o pH da solução resultante da adição de hidróxido de sódio (NaOH), base forte, a ácido acético
, ácido fraco de
. Vamos usar reação de neutralização para achar as quantidades de ácido e base conjugada no equilíbrio, reconhecer que é um tampão e aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Calcular o número de mols iniciais de cada reagente:
Passo 3
Na neutralização, cada mol de NaOH consome 1 mol de C
COOH e forma 1 mol de C
CO
:
Logo, sobram
Passo 4
O volume total da solução é
As concentrações no tampão são
Como temos ácido fraco e sua base conjugada, aplicamos Henderson–Hasselbalch:
Passo 5
Calcular
e depois o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.