Calcule o valor de 
  para cada uma das reações a seguir. Decida se cada uma delas é produtofavorecida na direção em que foi escrita.
 
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de eletroquímica! A gente precisa calcular o potencial padrão (
 ) para a reação:
E também decidir se essa reação é favorável na direção em que está escrita. Para isso, vamos usar tabelas de potenciais padrão de redução e a equação da célula eletroquímica.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução. A gente precisa identificar qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida.
- A 
está perdendo elétrons para virar , então ela está sendo oxidada.  - A 
está ganhando elétrons para virar , então ela está sendo reduzida.  
Passo 3
Agora, vamos escrever as semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Passo 4
A seguir, precisamos encontrar os potenciais padrão de redução (
 ) para cada uma dessas semi-reações. Vamos consultar uma tabela de potenciais padrão:
- Para a redução de 
:  
- Para a redução de 
:  
Passo 5
Como a 
  está sendo oxidada, precisamos inverter o potencial de redução para a oxidação:
Passo 6
Agora, para encontrar o potencial padrão da célula (
 ), a gente soma o potencial de redução da semi-reação de redução com o potencial de oxidação da semi-reação de oxidação:
Resposta
O valor de 
  para a reação é 
 . Como o potencial da célula é positivo, a reação é favorecida na direção em que está escrita.