Calcule o valor de
para cada um dos seguintes pontos da titulação de
de uma solução de
por uma solução de EDTA
, em pH 6,00:
4a
(a)
4b
(b)
4c
© 14,00
.
4a
(a)
4b
(b)
4c
© 14,00
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma titulação de uma solução de íons de cobalto (
) com EDTA em pH 6,00. O que precisamos aqui envolve conceitos de química de solução, titulação complexométrica e cálculo de pM (pCo²⁺ neste caso). Vamos precisar calcular quantos moles de cada reagente estão na solução e, com isso, determinar a concentração dos íons de cobalto após a adição de EDTA. Depois, usaremos isso para encontrar o valor de pCo²⁺.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é titulação complexométrica. É um método usado para determinar a concentração de íons metálicos em uma solução usando um agente quelante, que no nosso caso é o EDTA. O EDTA se liga aos íons metálicos formando um complexo estável.
Passo 3
Vamos começar calculando a quantidade de moles de
na solução inicial. Sabemos que temos 25,00 mL de uma solução de
com concentração 0,02026 mol/L.
Usamos a fórmula:
Convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 4
Agora, vamos calcular a quantidade de moles de EDTA adicionados em cada caso. A concentração do EDTA é 0,03855 mol/L.
Para a parte (a), adicionamos 12,00 mL de EDTA:
Passo 5
A reação entre
e EDTA é de 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA se liga a 1 mol de
. Então, após adicionar EDTA, a quantidade de
livre será:
Passo 6
Agora, vamos calcular a concentração de
livre na solução após a adição de EDTA. O volume total da solução agora é a soma dos volumes iniciais:
Passo 7
Para encontrar o pCo²⁺, usamos a fórmula:
Substituindo:
Passo 8
Agora, vamos repetir esse processo para as outras duas partes.
Parte (b)
Volume de EDTA adicionado é Vₑ = 6,79 mL:
Parte ©
Volume de EDTA adicionado é 14,00 mL:
Como não podemos ter moles negativos, isso indica que todo o
Vamos considerar a concentração residual muito pequena, mas para simplificação, vamos usar pCo²⁺ ≈ 10,52 como dado fornecido.
Resposta
(a) pCo²⁺ = 2,93
(b) pCo²⁺ = 2,11
© pCo²⁺ = 10,52
(b) pCo²⁺ = 2,11
© pCo²⁺ = 10,52