Calcule a variação da energia livre de Gibbs do óxido de magnésio ( MgO ) quando 1 mol da substância é aquecido de 298 K a 1300 K a 1 atm . Considere que C_{P}=48.99+3.43 \times 10^{-3} T-11.34 \times 10^{-5} T^{-2} J / \mathrm{mol} / \mathrm{K} e S_{298}=25.9 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} / \mathrm{K}.
Passo 1
O enunciado pede a variação da energia livre de Gibbs \Delta G de 1 mol de MgO ao aquecer de T_0=298 K até T=1300 K a 1 atm, sabendo que