1. Calcule o volume de 0,0155 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \mathrm{HCl}( aq ) que deve ser usado para preparar 100 mL de uma solução 5,23 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \mathrm{HCl}( aq ).
    R: 3,37 \mathrm{ml} ou 3,37 \times 10^{-3} \mathrm{~L}

Passo 1

O enunciado dá uma solução estoque de HCl com concentração inicial C_1 = 0,0155\\ \mathrm{mol/L} e pede o volume dessa solução que precisamos para preparar 100\\ \mathrm{mL} de uma solução com concentração final C_2 = 5{,}23\times10^{-4}\\ \mathrm{mol/L}. O conteúdo aqui é diluição de soluções, que se baseia na conservação do número de mols de soluto.

Passo 2

Na diluição sem reação química, o número de mols de soluto antes e depois é o mesmo, o que leva à equação
C_1\,V_1 \;=\; C_2\,V_2
em que V_1 é o volume de estoque que queremos achar e V_2 é o volume da solução diluída.

Passo 3

Primeiro, convertemos o volume final para litros:
V_2 = 100\\ \mathrm{mL} = 0,100\\ \mathrm{L}.
Em seguida, isolamos V_1 na relação de diluição:
V_1 = \frac{C_2\,V_2}{C_1}.

Passo 4

Substituindo os valores:
V_1 = \frac{\bigl(5{,}23\times10^{-4}\bigr)\times0{,}100}{0{,}0155} = \frac{5{,}23\times10^{-5}}{1{,}55\times10^{-2}} \approx 3{,}37\times10^{-3}\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Para facilitar o manuseio em laboratório, convertemos para mililitros:
3{,}37\times10^{-3}\\ \mathrm{L} = 3{,}37\\ \mathrm{mL}.

Resposta

O volume de solução 0{,}0155\\ \mathrm{mol/L} de HCl necessário é
3{,}37\\ \mathrm{mL} \quad\text{ou}\quad 3{,}37\times10^{-3}\\ \mathrm{L}.

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