Calculo o pH de um tampão 0,12 mol / L de ácido láctico e 0,11 mol / L de lactato de sódio. (R.:3,82)

Passo 1

Então, a gente precisa calcular o pH de um tampão que tem 0,12 mol/L de ácido láctico e 0,11 mol/L de lactato de sódio. Vamos usar os conceitos de química de tampões, que envolvem equilíbrio ácido-base e a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH dessa solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, que ajuda a manter o pH estável. No nosso caso, o ácido láctico (ácido fraco) está junto com o lactato de sódio (base conjugada).

Passo 3

A equação de Henderson-Hasselbalch é perfeita para esse tipo de cálculo. Ela é dada por:
pH = pKa + log([Base][Ácido]) Á
Onde:
  • é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida.
  • é a concentração da base conjugada (lactato de sódio).
  • Á é a concentração do ácido fraco (ácido láctico).

Passo 4

Agora, precisamos do valor de pKa = -log(1,4 times 10^-4) approx 3,85 do ácido láctico. Sabendo que o do ácido láctico é aproximadamente , podemos calcular:

Passo 5

Vamos substituir os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = 3,85 + log(0,110,12)

Passo 6

Calculando a razão dentro do logaritmo:
0,110,12 approx 0,9167
Então:
log(0,9167) approx -0,037

Passo 7

Agora, somamos esse valor ao pH = 3,85 + (-0,037) = 3,813 :
pH approx 3,82
Arredondando para duas casas decimais:

Resposta

3,82

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