O que caracteriza um estado
ou
, e como esses estados são nomeados?
Passo 1
Beleza, bora entender esse exercício! A pergunta é sobre o que caracteriza os estados
,
,
e
, e como esses estados são nomeados. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente da parte que fala sobre a estrutura eletrônica dos átomos e os orbitais. Vamos precisar entender os orbitais atômicos e os números quânticos para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que são esses estados
,
,
e
. Eles são chamados de orbitais atômicos, que são regiões ao redor do núcleo do átomo onde é mais provável encontrar um elétron. Cada tipo de orbital tem uma forma e uma energia diferentes.
Passo 3
Esses orbitais são classificados de acordo com o número quântico azimutal, representado pela letra
. Esse número determina a forma do orbital e está diretamente relacionado com as letras
,
,
e
. A relação é a seguinte:
-
corresponde ao orbital -
corresponde ao orbital -
corresponde ao orbital -
corresponde ao orbital
Passo 4
Cada tipo de orbital tem características específicas:
- Orbital
: Tem forma esférica e pode conter até 2 elétrons. - Orbital
: Tem forma de halteres (como duas bolas ligadas por um fio) e pode conter até 6 elétrons. - Orbital
: Tem formas mais complexas e pode conter até 10 elétrons. - Orbital
: Ainda mais complexos e pode conter até 14 elétrons.
Passo 5
Além disso, os orbitais são nomeados com base nos princípios de configuração eletrônica. Quando escrevemos a distribuição dos elétrons em um átomo, usamos essas letras para indicar em qual tipo de orbital os elétrons estão. Por exemplo, na configuração eletrônica do carbono, temos
, indicando que há 2 elétrons no orbital
, 2 no
e 2 no
.
Resposta
Os estados
,
,
e
são orbitais atômicos caracterizados pelo número quântico azimutal
, que define sua forma e capacidade de elétrons. Eles são nomeados de acordo com os valores de
:
(
),
(
),
(
) e
(
).