a) O que caracteriza a ligação covalente. b) Dê três exemplos de ligações covalentes.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos. \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{HCl}, \mathrm{CO} . \ldots ..

Passo 1

O enunciado pede duas coisas:
a) Caracterizar a ligação covalente.
b) Dar três exemplos de compostos que apresentam ligação covalente.
Isso envolve o conteúdo de ligações químicas em química inorgânica, especificamente como átomos compartilham elétrons para formar moléculas.

Passo 2

Para caracterizar a ligação covalente, vamos usar a teoria do compartilhamento de elétrons. Em termos gerais:
  • Cada átomo traz para a ligação um ou mais elétrons de valência.
  • Esses elétrons formam um par eletrônico ligante compartilhado entre os dois núcleos.
  • O compartilhamento permite que cada átomo alcance configuração eletrônica estável, geralmente obedecendo à regra do octeto (ou dueto, no caso do hidrogênio).
  • Esse tipo de ligação ocorre tipicamente entre átomos de elementos não-metálicos, podendo ser apolar (quando os átomos têm eletronegatividades iguais) ou polar (quando há diferença de eletronegatividade).

Passo 3

Para dar os exemplos, basta escolher moléculas formadas unicamente por ligações covalentes entre não-metais. Três exemplos clássicos são:
• A água, cuja fórmula é \mathrm{H_2O}, apresenta ligações O–H covalentes polares.
• O cloreto de hidrogênio, \mathrm{HCl}, tem ligação covalente polar H–Cl.
• O monóxido de carbono, \mathrm{CO}, exibe uma ligação covalente com caráter parcialmente polar e até enlace triplo em sua representação mais estável.

Resposta

(a) A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons de valência entre átomos de elementos não-metálicos, de modo que cada átomo envolvido atinja uma configuração eletrônica estável (regra do octeto ou dueto). Pode ser apolar ou polar, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos.
(b) Três exemplos de ligações covalentes: \mathrm{H_2O}, \mathrm{HCl}, \mathrm{CO}.

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