O que caracteriza uma ligação sigma (б)?
A) Uma ligação formada pela sobreposição lateral de orbitais.
B) Uma ligação formada pela sobreposição frontal de orbitais.
C) Uma ligação que ocorre apenas entre átomos de hidrogênio.
D) Uma ligação que envolve orbitais d.
A) Uma ligação formada pela sobreposição lateral de orbitais.
B) Uma ligação formada pela sobreposição frontal de orbitais.
C) Uma ligação que ocorre apenas entre átomos de hidrogênio.
D) Uma ligação que envolve orbitais d.
Passo 1
Você quer saber o que caracteriza uma ligação σ (sigma). Isso cai em Química Geral, mais especificamente na teoria da ligação de valência e tipos de sobreposição de orbitais. Para resolver, a gente vai revisar o que é sobreposição frontal e lateral de orbitais e comparar com as alternativas.
Passo 2
Na teoria da ligação de valência, uma ligação σ é formada quando dois orbitais atômicos se aproximam “cara a cara” e se sobrepõem ao longo do eixo que une os dois núcleos.
- “Sobreposição frontal” significa que os lóbulos dos orbitais apontam diretamente um para o outro.
- O resultado é um eixo de alta densidade eletrônica entre os núcleos, que é bem forte e simétrico em relação a esse eixo.
Em notação LaTeX, a gente chama essa ligação de.
Passo 3
Agora, vamos analisar as opções:
A) “Sobreposição lateral de orbitais” – isso é o que forma ligação π, não σ.
B) “Sobreposição frontal de orbitais” – bingo, é exatamente isso que define a ligação σ.
C) “Ocorre apenas entre átomos de hidrogênio” – não faz sentido, qualquer átomo com orbitais compatíveis pode formar σ (por exemplo, C–C, C–H, N–H etc.).
D) “Envolve orbitais d” – não obrigatoriamente; σ pode envolver s, p ou até hibridações sp, sp², sp³, sem precisar de d.
A) “Sobreposição lateral de orbitais” – isso é o que forma ligação π, não σ.
B) “Sobreposição frontal de orbitais” – bingo, é exatamente isso que define a ligação σ.
C) “Ocorre apenas entre átomos de hidrogênio” – não faz sentido, qualquer átomo com orbitais compatíveis pode formar σ (por exemplo, C–C, C–H, N–H etc.).
D) “Envolve orbitais d” – não obrigatoriamente; σ pode envolver s, p ou até hibridações sp, sp², sp³, sem precisar de d.
Resposta
A alternativa correta é a B: Uma ligação σ é formada pela sobreposição frontal de orbitais.