O carbonato de cálcio (calcário) pode ser decomposto pelo calor para produzir cal ( CaO ) e gás carbônico, de acordo com a equação:
Para obter 20 g de cal, que massa de carbonato de cálcio terá que ser decomposta?
Passo 1
Vamos resumir o problema: queremos descobrir quantos gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são necessários para produzir 20 g de cal (CaO). Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de massa molar.
Passo 2
Primeiro, precisamos conhecer as massas molares dos compostos envolvidos na reação.
- Massas molares:
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CaCO₃ (Carbonato de cálcio):
- Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
- Total: 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 g/mol
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CaO (Cal):
- Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
- Total: 40,08 + 16,00 = 56,08 g/mol
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Passo 3
A equação química balanceada é:
Isso significa que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO.
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de CaO correspondem a 20 g de cal.
Passo 5
Como a proporção é 1:1, precisamos de 0,356 mol de CaCO₃ para produzir 0,356 mol de CaO.
Passo 6
Agora, convertemos os mols de CaCO₃ para massa usando sua massa molar.
Resposta
Para obter 20 g de cal, é necessário decompor aproximadamente 35,6 g de carbonato de cálcio.