O carbonato de cálcio (calcário) pode ser decomposto pelo calor para produzir cal ( CaO ) e gás carbônico, de acordo com a equação:
CaCO3 CaO+CO2
Para obter 20 g de cal, que massa de carbonato de cálcio terá que ser decomposta?

Passo 1

Vamos resumir o problema: queremos descobrir quantos gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são necessários para produzir 20 g de cal (CaO). Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de massa molar.

Passo 2

Primeiro, precisamos conhecer as massas molares dos compostos envolvidos na reação.
  • Massas molares:
    • CaCO₃ (Carbonato de cálcio):
      • Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
      • Carbono ©: 12,01 g/mol
      • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
      • Total: 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 g/mol
    • CaO (Cal):
      • Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
      • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
      • Total: 40,08 + 16,00 = 56,08 g/mol

Passo 3

A equação química balanceada é:
CaCO3 CaO + CO2
Isso significa que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO.

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de CaO correspondem a 20 g de cal.
Mols de CaO = MassaMassa molar = 20,g56,08,g/mol approx 0,356,mol

Passo 5

Como a proporção é 1:1, precisamos de 0,356 mol de CaCO₃ para produzir 0,356 mol de CaO.

Passo 6

Agora, convertemos os mols de CaCO₃ para massa usando sua massa molar.
Massa de CaCO3 = Mols times Massa molar = 0,356,mol times 100,09,g/mol approx 35,6,g

Resposta

Para obter 20 g de cal, é necessário decompor aproximadamente 35,6 g de carbonato de cálcio.

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