Numa célula eletrolítica, para verificar quais as reações mais favoráveis devemse sempre comparar os potenciais necessários para a redução e a oxidação das espécies desejadas com aqueles da redução e oxidação da água (se o processo é realizado em solução aquosa). Assim, verifique quais as espécies obtidas na eletrólise de:
Uma solução aquosa de KI;
Uma solução aquosa de KI;
Passo 1
O enunciado pede para identificar, em uma eletrólise aquosa de KI, quais espécies são formadas em cada eletrodo comparando os potenciais de redução e oxidação das espécies (
e
) com os da água. Vamos usar a tabela de potenciais padrão para decidir o que ocorre no cátodo e no ânodo.
Passo 2
Analisando as reduções possíveis no cátodo:
Como o potencial de redução da água (
V) é muito menos negativo que o de
(
V), a água é reduzida mais facilmente. Logo, no cátodo evolui
.
Passo 3
Analisando as oxidações possíveis no ânodo (invertemos os sinais dos potenciais de redução):
Como
V é mais positivo (menos desfavorável) que
V, o íon
é oxidado preferencialmente a gerar
.
Passo 4
Resumindo as reações principais:
Cátodo (redução da água):
Cátodo (redução da água):
Ânodo (oxidação do iodeto):
Fica, portanto, na solução
misturado a
, formando
em meio aquoso.
Resposta
No cátodo:
gás evolui.
No ânodo: sólido ou lâgrimas de iodo se formam.
A solução torna-se básica pela formação de .
No ânodo:
A solução torna-se básica pela formação de