Numa célula eletrolítica, para verificar quais as reações mais favoráveis devemse sempre comparar os potenciais necessários para a redução e a oxidação das espécies desejadas com aqueles da redução e oxidação da água (se o processo é realizado em solução aquosa). Assim, verifique quais as espécies obtidas na eletrólise de:
Uma solução aquosa de cloreto de estanho,
(\mathrm{SnCl}_{2});
Uma solução aquosa de cloreto de estanho,
(\mathrm{SnCl}_{2});
Passo 1
O enunciado pede para determinar quais espécies se formam na eletrólise de uma solução aquosa de
. O conteúdo envolve comparação de potenciais de redução/oxidação de
,
e água, para decidir o que ocorre no cátodo (redução) e no ânodo (oxidação).
Passo 2
Identificamos as semirreações possíveis no cátodo (redução):
A reação que ocorrerá é a de maior
, pois exige menor tensão para se reduzir.
Passo 3
Comparando
vemos que
. Logo, reduz-se
e forma-se
no cátodo.
Passo 4
Para o ânodo (oxidação), as semirreações possíveis são:
Cloreto:
Água:
No ânodo, ocorre a oxidação cujo
é mais positivo (menor em módulo).
Passo 5
Comparando
vemos que
. Assim, oxida-se a água e forma-se
no ânodo, não o
.
Resposta
Cátodo:
Ânodo:
Ânodo: