Uma célula voltaica consiste em uma lâmina de chumbo metálico em uma solução de Pb(NO3)2 em uma proveta, e na outra proveta um eletrodo de platina é imerso em uma solução de NaCl , com gás de O2 borbulhando ao redor do eletrodo. As duas provetas são conectadas por meio de uma ponte salina.© Escreva a equação para a reação completa da célula.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pediu. A gente tem uma célula eletroquímica (voltáica) com duas semi-células:
  1. um eletrodo de chumbo metálico imerso em solução de Pb(NO₃)₂
  2. um eletrodo de platina em solução de NaCl, com O₂ borbulhando ao redor
Conteúdo: é uma reação de oxirredução em célula eletroquímica.
O que vamos precisar:
  • Identificar qual metal é oxidado (anodo) e qual espécie é reduzida (cátodo)
  • Escrever as semi-reações de oxidação e redução
  • Balancear elétrons e somar para obter a reação global

Passo 2

Primeiro achamos as semi-reações pu­ras:
  • Oxidação (anodo): o chumbo metálico vira Pb²⁺ liberando elétrons.
    Pb(s) to Pb^2+(aq) + 2e^-
    Aqui a gente diz: “oxidação” porque o Pb perde elétrons.
  • Redução (cátodo): o oxigênio dissolvido ganha elétrons e vira íons hidróxido em meio aquoso neutro.
    O2(g) + 2,H2O(l) + 4e^- to 4,OH^-(aq)
    É redução porque O₂ ganha elétrons.

Passo 3

Agora a gente equilibra os elétrons:
  • Na semi-reação de oxidação saem 2e⁻
  • Na de redução entram 4e⁻
Para cancelar direitinho, multiplica a semi-reação de oxidação por 2:
2l[Pb(s) to Pb^2+ + 2e^-r] ;Longrightarrow; 2,Pb(s) to 2,Pb^2+(aq) + 4e^-
Agora somamos com a redução:
Oxidação (×2):   2,Pb(s) to 2,Pb^2+ + 4e^-
  • Redução:  O2 + 2,H2O + 4e^- to 4,OH^-
Elétrons se cancelam, sobrando:
2,Pb(s) + O2(g) + 2,H2O(l) ;longrightarrow; 2,Pb^2+(aq) + 4,OH^-(aq)

Resposta

A equação global da célula é, em forma iônica líquida:
boxed2,Pb(s) + O2(g) + 2,H2O(l) to 2,Pb^2+(aq) + 4,OH^-(aq)

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