Uma célula voltaica consiste em uma lâmina de chumbo metálico em uma solução de
em uma proveta, e na outra proveta um eletrodo de platina é imerso em uma solução de NaCl , com gás de
borbulhando ao redor do eletrodo. As duas provetas são conectadas por meio de uma ponte salina.© Escreva a equação para a reação completa da célula.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pediu. A gente tem uma célula eletroquímica (voltáica) com duas semi-células:
- um eletrodo de chumbo metálico imerso em solução de Pb(NO₃)₂
- um eletrodo de platina em solução de NaCl, com O₂ borbulhando ao redor
Conteúdo: é uma reação de oxirredução em célula eletroquímica.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Identificar qual metal é oxidado (anodo) e qual espécie é reduzida (cátodo)
- Escrever as semi-reações de oxidação e redução
- Balancear elétrons e somar para obter a reação global
Passo 2
Primeiro achamos as semi-reações puras:
-
Oxidação (anodo): o chumbo metálico vira Pb²⁺ liberando elétrons.
Aqui a gente diz: “oxidação” porque o Pb perde elétrons. -
Redução (cátodo): o oxigênio dissolvido ganha elétrons e vira íons hidróxido em meio aquoso neutro.
É redução porque O₂ ganha elétrons.
Passo 3
Agora a gente equilibra os elétrons:
- Na semi-reação de oxidação saem 2e⁻
- Na de redução entram 4e⁻
Para cancelar direitinho, multiplica a semi-reação de oxidação por 2:
Agora somamos com a redução:
Oxidação (×2):
Oxidação (×2):
- Redução:
Elétrons se cancelam, sobrando:
Resposta
A equação global da célula é, em forma iônica líquida: