Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de cloreto de prata-prata, cada um deles baseado na seguinte semi-reação:
AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl^-(a q)
Os dois compartimentos de célula têm [Cl^-]=0,0150 mol / L e [Cl^-]=2,55 mol / L, respectivamente. (b) Qual é a fem padrão da célula?

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é uma célula voltaica que usa dois eletrodos iguais de Ag/AgCl. Cada eletrodo vem da semi‐reação
AgCl(s) + e^- ;=; Ag(s) + Cl^-(aq)
O exercício pede a fem padrão da célula — ou seja, o potencial da célula quando tudo está em condição padrão (1 mol/L, 25 °C, etc.).
Conteúdo: eletroquímica, eletrodos de referência, potencial padrão de eletrodo e como montar a fem de uma célula.
O que vamos usar:
  • Potenciais padrão de eletrodo da meia‐reação AgCl/Ag.
  • Regra E°_célula = E°_cátodo − E°_ânodo.

Passo 2

Vamos lembrar da teoria:
  1. Cada semi‐reação tem um potencial padrão E°. A gente busca esse valor em tabela.
  2. Para a célula completa, o E°_célula é a diferença entre o potencial do eletrodo que reduz (cátodo) e o potencial do eletrodo que oxida (ânodo):
E°rm célula ;=; E°rm cátodo ;-; E°rm ânodo éáâ
  1. Se os dois eletrodos são da mesma reação, seus potenciais são iguais, então a diferença dá zero.

Passo 3

Na tabela, o potencial padrão para
AgCl(s) + e^- ;=; Ag(s) + Cl^-(aq)
é
E°(AgCl/Ag) = +0,2224;V
Como ambos os eletrodos são idênticos, temos
E°rm cátodo = +0,2224;V e E°rm ânodo = +00,2224;V áâ

Passo 4

Aplicando a fórmula da célula:
E°rm célula = E°rm cátodo - E°rm ânodo = 0,2224;V - 0,2224;V = 0;V éáâ

Resposta

E° da célula = 0,00 V.

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