Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de cloreto de prata-prata, cada um deles baseado na seguinte semi-reação:
Os dois compartimentos de célula têm
e
, respectivamente. (b) Qual é a fem padrão da célula?
Os dois compartimentos de célula têm
Passo 1
Beleza, aqui a ideia é uma célula voltaica que usa dois eletrodos iguais de Ag/AgCl. Cada eletrodo vem da semi‐reação
O exercício pede a fem padrão da célula — ou seja, o potencial da célula quando tudo está em condição padrão (1 mol/L, 25 °C, etc.).
Conteúdo: eletroquímica, eletrodos de referência, potencial padrão de eletrodo e como montar a fem de uma célula.
O que vamos usar:
Conteúdo: eletroquímica, eletrodos de referência, potencial padrão de eletrodo e como montar a fem de uma célula.
O que vamos usar:
- Potenciais padrão de eletrodo da meia‐reação AgCl/Ag.
- Regra E°_célula = E°_cátodo − E°_ânodo.
Passo 2
Vamos lembrar da teoria:
- Cada semi‐reação tem um potencial padrão E°. A gente busca esse valor em tabela.
- Para a célula completa, o E°_célula é a diferença entre o potencial do eletrodo que reduz (cátodo) e o potencial do eletrodo que oxida (ânodo):
- Se os dois eletrodos são da mesma reação, seus potenciais são iguais, então a diferença dá zero.
Passo 3
Na tabela, o potencial padrão para
é
Como ambos os eletrodos são idênticos, temos
Passo 4
Aplicando a fórmula da célula:
Resposta
E° da célula = 0,00 V.