Uma certa amostra de oxigênio a
e 745 torr tem um volume de 445 mL . Quantos gramas de
existem na amostra?
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de oxigênio
com pressão de
torr, temperatura de
e volume de
mL, e pede a massa dessa amostra em gramas. Para resolver vamos usar a lei dos gases ideais
que relaciona pressão
, volume
, número de mols
, constante dos gases
e temperatura
. Depois calculamos a massa via
Passo 2
Primeiro convertemos as unidades para o SI compatível com
:
Transformando temperatura de Celsius para Kelvin:
Transformando temperatura de Celsius para Kelvin:
Transformando pressão de torr para atm:
O volume em litros é
Passo 3
Aplicamos a lei dos gases ideais para achar o número de mols
:
Passo 4
Sabendo que a massa molar do oxigênio é
, a massa da amostra é
Resposta
A amostra contém aproximadamente
de
.