Certo elemento A encontra-se no 3^{\circ} período da tabela periódica e apresenta, como subnível mais energético, o subnível p com apenas 6 elétrons. Determine:
a) O seu número atômico.
b) Distribuição eletrônica em ordem crescente de energia
c) A camada de valência
d) Indique a que família pertence.

Passo 1

O enunciado diz que o elemento A está no 3º período da tabela e seu subnível mais energético é o subnível p contendo exatamente 6 elétrons. O conteúdo envolvido é configuração eletrônica e classificação periódica. Para resolver, vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais em ordem crescente de energia) e a relação entre a configuração eletrônica e o número atômico, além da definição de camada de valência e famílias da tabela.

Passo 2

Como o subnível mais energético é o 3p e está completo com 6 elétrons, a configuração termina em 3p^6. Para achar o número atômico Z, somamos todos os elétrons dos subníveis até esse ponto:
Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18.
A distribuição eletrônica em ordem crescente de energia segue o princípio de Aufbau. Ela é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6

Passo 3

A camada de valência corresponde ao maior número quântico principal ocupado, que aqui é n=3. Elementos com subnível p completo (configuração terminando em np^6) pertencem à família dos gases nobres, grupo 18 da tabela periódica.

Resposta

a) Z = 18
b) 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
c) Camada de valência: n = 3
d) Pertence à família dos gases nobres (grupo 18)

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