Certo elemento A encontra-se no
período da tabela periódica e apresenta, como subnível mais energético, o subnível p com apenas 6 elétrons. Determine:
a) O seu número atômico.
b) Distribuição eletrônica em ordem crescente de energia
c) A camada de valência
d) Indique a que família pertence.
a) O seu número atômico.
b) Distribuição eletrônica em ordem crescente de energia
c) A camada de valência
d) Indique a que família pertence.
Passo 1
O enunciado diz que o elemento A está no 3º período da tabela e seu subnível mais energético é o subnível p contendo exatamente 6 elétrons. O conteúdo envolvido é configuração eletrônica e classificação periódica. Para resolver, vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais em ordem crescente de energia) e a relação entre a configuração eletrônica e o número atômico, além da definição de camada de valência e famílias da tabela.
Passo 2
Como o subnível mais energético é o
e está completo com 6 elétrons, a configuração termina em
. Para achar o número atômico
, somamos todos os elétrons dos subníveis até esse ponto:
A distribuição eletrônica em ordem crescente de energia segue o princípio de Aufbau. Ela é
Passo 3
A camada de valência corresponde ao maior número quântico principal ocupado, que aqui é
. Elementos com subnível
completo (configuração terminando em
) pertencem à família dos gases nobres, grupo 18 da tabela periódica.
Resposta
a)
b)
c) Camada de valência:
d) Pertence à família dos gases nobres (grupo 18)
b)
c) Camada de valência:
d) Pertence à família dos gases nobres (grupo 18)