(Chang, 2010) - Escreva as expressões das constantes de equilíbrio (Kc ou Kp, conforme o caso), para os processos a seguir:
3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação gasosa
3\,\mathrm{O}_{2}(g)\rightleftharpoons 2\,\mathrm{O}_{3}(g).
O conteúdo aqui é o princípio da ação de massas, que diz como montar K_c (em termos de concentrações) e K_p (em termos de pressões parciais) para uma reação genérica.

Passo 2

Para uma reação genérica
a\,A + b\,B \rightleftharpoons c\,C + d\,D
a lei de ação de massas fornece
K_c = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}} \quad\text{e}\quad K_p = \frac{(P_{C})^{c}\,(P_{D})^{d}}{(P_{A})^{a}\,(P_{B})^{b}}.

Passo 3

Aplicando à reação 3\,\mathrm{O}_{2}\rightleftharpoons2\,\mathrm{O}_{3}, temos a=3 para \mathrm{O}_{2} e c=2 para \mathrm{O}_{3}. Logo, a expressão em termos de concentrações é
K_c = \frac{[\mathrm{O}_{3}]^{2}}{[\mathrm{O}_{2}]^{3}}.

Passo 4

Como todos os reagentes e produtos são gases, também podemos escrever a constante em termos de pressões parciais:
K_p = \frac{(P_{\mathrm{O}_{3}})^{2}}{(P_{\mathrm{O}_{2}})^{3}}.

Resposta

K_c = \dfrac{[\mathrm{O}_{3}]^{2}}{[\mathrm{O}_{2}]^{3}} K_p = \dfrac{(P_{\mathrm{O}_{3}})^{2}}{(P_{\mathrm{O}_{2}})^{3}}

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