(Chang, 2010) - Escreva as expressões das constantes de equilíbrio (Kc ou Kp, conforme o caso), para os processos a seguir:
\mathrm{HCOOH}(a q) \rightleftharpoons \mathrm{H}+(a q)+\mathrm{HCOO}^{-}(a q)

Passo 1

O enunciado pede a expressão da constante de equilíbrio para a reação de dissociação em meio aquoso
\mathrm{HCOOH}(aq)\rightleftharpoons \mathrm{H}^+(aq)+\mathrm{HCOO}^-(aq).
O conteúdo é equilíbrio químico em solução, portanto vamos usar a constante de equilíbrio em termos de concentrações K_c.

Passo 2

Para qualquer reação
\text{aA} + \text{bB} \rightleftharpoons \text{cC} + \text{dD}
a expressão de K_c é
K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c\,[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a\,[\mathrm{B}]^b}.
Aplicando isso à reação de dissociação de ácido fórmico, em que os produtos são \mathrm{H}^+ e \mathrm{HCOO}^- e o reagente é \mathrm{HCOOH}, obtemos
K_c = \frac{[\mathrm{H}^+]\,[\mathrm{HCOO}^-]}{[\mathrm{HCOOH}]}.

Resposta

K_c = \frac{[\mathrm{H}^+]\,[\mathrm{HCOO}^-]}{[\mathrm{HCOOH}]}.

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