1- (Chang 2013) Escreva os símbolos de Lewis para os átomos dos seguintes elementos:
\mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede: "Escreva os símbolos de Lewis para os átomos do elemento \mathrm{Br}".
Informações dadas explicitamente: o símbolo químico do elemento é \mathrm{Br}.
Informações que vamos precisar obter (mas ainda não calcular): o número de elétrons de valência do átomo de \mathrm{Br} (esses elétrons serão representados pelos pontos no símbolo de Lewis).

Passo 2

Descobrir o número de elétrons de valência de \mathrm{Br}.
  • Primeiro, identificamos o número atômico de bromo: \displaystyle Z=35. Isso significa que um átomo neutro de \mathrm{Br} tem 35 elétrons.
  • A configuração eletrônica (em notação condensada) é
[ \mathrm{Ar} ]\,4s^{2}\,3d^{10}\,4p^{5}.
Explanação didática: a configuração mostra os elétrons distribuídos em níveis e subníveis. Os elétrons que importam para o símbolo de Lewis são os elétrons do nível de energia mais externo (camada de valência). Para o bromo, os elétrons mais externos estão em 4s e 4p.
  • Portanto, os elétrons de valência são os de 4s^{2} e 4p^{5}. Somando:
\text{elétrons de valência} = 2 + 5 = 7.éê
Comentário amigo: pense em “valência” como os elétrons que ficam na casca mais externa e que participam das ligações — são esses que a gente desenha como pontinhos.

Passo 3

Regras práticas para desenhar o símbolo de Lewis (explicação passo a passo):
  • O símbolo de Lewis consiste no símbolo do elemento (aqui \mathrm{Br}) rodeado por pontos que representam os elétrons de valência.
  • Convencionalmente, posicionamos os pontos em quatro “lados” ao redor do símbolo: cima, direita, baixo e esquerda.
  • Primeiro colocamos um elétron sozinho em cada lado (quando houver até 4 elétrons), depois, se houver elétrons restantes, emparelhamos os pontos formando pares (representando pares isolados de elétrons). Em outras palavras: distribua até 4 elétrons como pontos não pareados nos quatro lados; qualquer elétron extra forma pares ao lado dos pontos já colocados.
  • Um par de pontos ( \bullet\bullet) representa um par de elétrons (lone pair); um único ponto ( \bullet) representa um elétron não pareado disponível para ligar.

Passo 4

Aplicar a regra ao caso de \mathrm{Br} com 7 elétrons de valência:
  • Começamos distribuindo 4 elétrons, um em cada lado:
    • após isso temos 4 pontos isolados (um em cima, um à direita, um embaixo, um à esquerda).
  • Sobram 7-4=3 elétrons; cada um desses irá emparelhar com três dos pontos já colocados, formando 3 pares.
  • Resultado final em termos de contagem: três pares de elétrons (ou seja, 3\times 2 = 6 elétrons emparelhados) e um elétron não pareado (um único ponto). Isso condiz com os 7 elétrons de valência.

Passo 5

Desenho final do símbolo de Lewis para \mathrm{Br} (uma disposição possível, equivalente a rotações):
\begin{array}{c c c} & \bullet\bullet & \\\ \bullet\bullet & \mathrm{Br} & \bullet\bullet \\\ & \bullet & \end{array}
Explicação breve: há pares ( \bullet\bullet) no topo, à esquerda e à direita, e um único ponto ( \bullet) embaixo — totalizando 6+1=7 elétrons de valência.

Resposta

\begin{array}{c c c} & \bullet\bullet & \\\ \bullet\bullet & \mathrm{Br} & \bullet\bullet \\\ & \bullet & \end{array}

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