Classifique cada afirmativa como Verdadeiro (V) ou Falso (F) sobre tendências periódicas. Corrija as falsas.
( ) O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).
( ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no 4^{0} período.
( ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).
( ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica.

Passo 1

Vou listar claramente o que o enunciado pede e as quatro afirmativas que você precisa classificar (mantive exatamente a redação original):
  1. ( ) O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).
  2. ( ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no 4^{0} período.
  3. ( ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).
  4. ( ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica.

Passo 2

Antes de resolver, vamos aprender o que cada termo significa — isso é essencial para responder bem na prova.
  • Energia de ionização: é a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental. Em palavras: quanto maior a energia de ionização, mais difícil é arrancar um elétron. Escreveria isso assim: a primeira energia de ionização é a energia para realizar a reação \text{X}(g)\to \text{X}^+(g)+e^-.
  • Afinidade eletrônica: é a variação de energia quando um átomo gasoso captura um elétron, \text{X}(g)+e^-\to \text{X}^-(g). Convenção comum: se a captura libera energia (exotérmica) a afinidade eletrônica é negativa (ou maior em módulo), se precisa de energia (endotérmica) é positiva/menor. Mais importante para a prova: afinidades eletrônicas variam muito e dependem da configuração eletrônica.
  • Raio atômico (tendência geral): ao mover-se da esquerda para a direita num mesmo período, o raio tende a diminuir por aumento da carga nuclear efetiva (os elétrons são puxados com mais força para dentro). Ao mover-se de cima para baixo num grupo, o raio tende a aumentar por inclusão de camadas eletrônicas. Atenção: “tendência geral” = existem exceções e comportamentos particulares para blocos d (metais de transição).
Guarde: conceitos + configuração eletrônica = respostas seguras na prova.

Passo 3

Análise da afirmativa 1: “O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).”
  • Vou olhar as configurações eletrônicas (isso explica por que uma energia é maior que outra):
    • Li: 1s^2\,2s^1
    • Be: 1s^2\,2s^2 (subcamada 2s completa)
    • B: 1s^2\,2s^2\,2p^1
  • Por que isso importa? Numa remoção de elétron, tirar um elétron de um átomo com subcamada completa (como Be, 2s^2) costuma ser mais difícil do que tirar de um átomo com um elétron solitário em 2s (Li) ou de um elétron 2p pouco ligado (B). Assim espera-se: I_1(\text{Be}) > I_1(\text{B}) > I_1(\text{Li}).
  • Para fixar a intuição: Be tem a subcamada 2s preenchida (estabilidade adicional), B começa a preencher o orbital 2p que é menos ligado, e Li tem o elétron único mais fácil de remover.
Conclusão: a afirmativa 1 está correta.

Passo 4

Análise da afirmativa 2: “O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no 4^{0} período.”
  • Lembrete: os metais de transição do 4^{0} período são os elementos do bloco d: escândio (Sc) até zinco (Zn).
  • Comportamento real dos metais de transição: ao avançar da esquerda para a direita preenche-se o orbital d. Os elétrons d fazem um mascaramento (shielding) menos eficiente dos elétrons de valência do que os elétrons s e p. Como consequência, a diminuição do raio acontece, mas de forma lenta e nem sempre uniforme — há pequenas variações e o raio pode diminuir pouco ou até ficar quase constante em certos trechos. Em outras palavras: não é uma diminuição “regular” e estrita como a vista entre elementos principais de um mesmo período.
  • Correção da afirmativa (forma curta e correta): “Falso — nos metais de transição do 4^{0} período o raio atômico tende a diminuir apenas lentamente e com irregularidades devido ao preenchimento dos orbitais d; não há uma queda regular e acentuada da esquerda para a direita.”

Passo 5

Análise da afirmativa 3: “Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).”
  • Primeiro, explicar com calma a ideia física: afinidade eletrônica mede se um átomo gosta de ganhar um elétron. Se ao ganhar um elétron o sistema libera energia (exotérmico), diz-se que a afinidade eletrônica é “alta” em módulo e normalmente se representa por um valor negativo (na convenção de entalpia). Se ao ganhar um elétron é necessário fornecer energia (endotérmico), o valor é positivo.
  • Comportamento do Grupo 1 (alcalinos): esses elementos têm afinidades eletrônicas relativamente pequenas em módulo — ou seja, ganhar um elétron não é tão atraente como para um halogênio. Dependendo da convenção e do elemento, alguns alcalinos têm afinidades eletrônicas próximas de zero, alguns ligeiramente exotérmicas (liberam pouca energia), e em alguns casos o processo pode ser pouco favorável. Assim é incorreto afirmar genericamente que “todos os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica)”.
  • Correção da afirmativa: “Falso — os elementos do Grupo 1 apresentam afinidades eletrônicas de pequena magnitude (próximas de zero) e, em muitos casos, ligeiramente exotérmicas; não é correto dizer que todos têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).”
(Dica mental para a prova: lembre que os halogênios têm afinidades eletrônicas fortemente exotérmicas; os alcalinos não — isso já indica que a afirmação absoluta é falsa.)

Passo 6

Análise da afirmativa 4: “A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica.”
  • Regra geral: sim, a energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período, porque a carga nuclear efetiva cresce e os elétrons ficam mais firmes.
  • Porém, atenção às exceções importantes: o aumento não é estritamente monotônico — há quedas pontuais causadas por mudanças de subnível e emparelhamento de elétrons. Dois exemplos clássicos que você precisa guardar para a prova:
    • Entre \text{Be} (2s^2) e \text{B} (2s^2\,2p^1): a primeira energia de ionização de B é menor que a de Be porque remover um elétron 2p (em B) é mais fácil que remover um elétron de uma subcamada 2s preenchida (em Be).
    • Entre \text{N} (2p^3) e \text{O} (2p^4): \text{N} tem um semi-preenchimento estável de 2p (três elétrons desemparelhados); em \text{O} aparece emparelhamento num dos orbitais 2p, aumentando a repulsão e facilitando a remoção de um elétron — logo I_1(\text{O})<I_1(\text{N}).
  • Correção da afirmativa: “Falso — a energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período, mas não monotonamente: há exceções (por exemplo I_1(\text{B})<I_1(\text{Be}) e I_1(\text{O})<I_1(\text{N})) devido a efeitos de configuração eletrônica (entrada em subníveis p e emparelhamento de elétrons).”

Resposta

( V ) O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).
( F ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no 4^{0} período. Correção: o raio tende a diminuir lentamente e com irregularidades ao longo dos metais de transição do 4^{0} período devido ao preenchimento dos orbitais d; não há diminuição regular.
( F ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica). Correção: os elementos do Grupo 1 têm afinidades eletrônicas de pequena magnitude (próximas de zero) e muitas vezes ligeiramente exotérmicas; não se pode afirmar que todas são endotérmicas.
( F ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica. Correção: a energia de ionização tende a aumentar, mas apresenta exceções (por exemplo entre Be e B e entre N e O) por causa de mudanças de subníveis e emparelhamento eletrônico.

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