Classifique cada afirmativa como Verdadeiro (V) ou Falso (F) sobre tendências periódicas. Corrija as falsas.
( ) O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).
( ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no
período.
( ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).
( ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica.
( ) O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).
( ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no
( ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).
( ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado pede e as quatro afirmativas que você precisa classificar (mantive exatamente a redação original):
- ( ) O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).
- ( ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no
período. - ( ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).
- ( ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica.
Passo 2
Antes de resolver, vamos aprender o que cada termo significa — isso é essencial para responder bem na prova.
-
Energia de ionização: é a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental. Em palavras: quanto maior a energia de ionização, mais difícil é arrancar um elétron. Escreveria isso assim: a primeira energia de ionização é a energia para realizar a reação
. -
Afinidade eletrônica: é a variação de energia quando um átomo gasoso captura um elétron,
. Convenção comum: se a captura libera energia (exotérmica) a afinidade eletrônica é negativa (ou maior em módulo), se precisa de energia (endotérmica) é positiva/menor. Mais importante para a prova: afinidades eletrônicas variam muito e dependem da configuração eletrônica. -
Raio atômico (tendência geral): ao mover-se da esquerda para a direita num mesmo período, o raio tende a diminuir por aumento da carga nuclear efetiva (os elétrons são puxados com mais força para dentro). Ao mover-se de cima para baixo num grupo, o raio tende a aumentar por inclusão de camadas eletrônicas. Atenção: “tendência geral” = existem exceções e comportamentos particulares para blocos d (metais de transição).
Guarde: conceitos + configuração eletrônica = respostas seguras na prova.
Passo 3
Análise da afirmativa 1: “O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).”
-
Vou olhar as configurações eletrônicas (isso explica por que uma energia é maior que outra):
- Li:
- Be:
(subcamada completa) - B:
- Li:
-
Por que isso importa? Numa remoção de elétron, tirar um elétron de um átomo com subcamada completa (como Be,
) costuma ser mais difícil do que tirar de um átomo com um elétron solitário em (Li) ou de um elétron pouco ligado (B). Assim espera-se: . -
Para fixar a intuição: Be tem a subcamada
preenchida (estabilidade adicional), B começa a preencher o orbital que é menos ligado, e Li tem o elétron único mais fácil de remover.
Conclusão: a afirmativa 1 está correta.
Passo 4
Análise da afirmativa 2: “O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no
período.”
-
Lembrete: os metais de transição do
período são os elementos do bloco : escândio (Sc) até zinco (Zn). -
Comportamento real dos metais de transição: ao avançar da esquerda para a direita preenche-se o orbital
. Os elétrons fazem um mascaramento (shielding) menos eficiente dos elétrons de valência do que os elétrons e . Como consequência, a diminuição do raio acontece, mas de forma lenta e nem sempre uniforme — há pequenas variações e o raio pode diminuir pouco ou até ficar quase constante em certos trechos. Em outras palavras: não é uma diminuição “regular” e estrita como a vista entre elementos principais de um mesmo período. -
Correção da afirmativa (forma curta e correta): “Falso — nos metais de transição do
período o raio atômico tende a diminuir apenas lentamente e com irregularidades devido ao preenchimento dos orbitais ; não há uma queda regular e acentuada da esquerda para a direita.”
Passo 5
Análise da afirmativa 3: “Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).”
-
Primeiro, explicar com calma a ideia física: afinidade eletrônica mede se um átomo gosta de ganhar um elétron. Se ao ganhar um elétron o sistema libera energia (exotérmico), diz-se que a afinidade eletrônica é “alta” em módulo e normalmente se representa por um valor negativo (na convenção de entalpia). Se ao ganhar um elétron é necessário fornecer energia (endotérmico), o valor é positivo.
-
Comportamento do Grupo 1 (alcalinos): esses elementos têm afinidades eletrônicas relativamente pequenas em módulo — ou seja, ganhar um elétron não é tão atraente como para um halogênio. Dependendo da convenção e do elemento, alguns alcalinos têm afinidades eletrônicas próximas de zero, alguns ligeiramente exotérmicas (liberam pouca energia), e em alguns casos o processo pode ser pouco favorável. Assim é incorreto afirmar genericamente que “todos os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica)”.
-
Correção da afirmativa: “Falso — os elementos do Grupo 1 apresentam afinidades eletrônicas de pequena magnitude (próximas de zero) e, em muitos casos, ligeiramente exotérmicas; não é correto dizer que todos têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica).”
(Dica mental para a prova: lembre que os halogênios têm afinidades eletrônicas fortemente exotérmicas; os alcalinos não — isso já indica que a afirmação absoluta é falsa.)
Passo 6
Análise da afirmativa 4: “A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica.”
-
Regra geral: sim, a energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período, porque a carga nuclear efetiva cresce e os elétrons ficam mais firmes.
-
Porém, atenção às exceções importantes: o aumento não é estritamente monotônico — há quedas pontuais causadas por mudanças de subnível e emparelhamento de elétrons. Dois exemplos clássicos que você precisa guardar para a prova:
- Entre
e : a primeira energia de ionização de B é menor que a de Be porque remover um elétron (em B) é mais fácil que remover um elétron de uma subcamada preenchida (em Be). - Entre
e : tem um semi-preenchimento estável de (três elétrons desemparelhados); em aparece emparelhamento num dos orbitais , aumentando a repulsão e facilitando a remoção de um elétron — logo .
- Entre
-
Correção da afirmativa: “Falso — a energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período, mas não monotonamente: há exceções (por exemplo
e ) devido a efeitos de configuração eletrônica (entrada em subníveis e emparelhamento de elétrons).”
Resposta
( V ) O berílio (Be) tem maior energia de ionização que o lítio (Li) e o boro (B).
( F ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no período. Correção: o raio tende a diminuir lentamente e com irregularidades ao longo dos metais de transição do
período devido ao preenchimento dos orbitais
; não há diminuição regular.
( F ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica). Correção: os elementos do Grupo 1 têm afinidades eletrônicas de pequena magnitude (próximas de zero) e muitas vezes ligeiramente exotérmicas; não se pode afirmar que todas são endotérmicas.
( F ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica. Correção: a energia de ionização tende a aumentar, mas apresenta exceções (por exemplo entre Be e B e entre N e O) por causa de mudanças de subníveis e emparelhamento eletrônico.
( F ) O raio atômico dos metais de transição diminui regularmente da esquerda para a direita no
( F ) Os elementos do Grupo 1 têm afinidade eletrônica positiva (endotérmica). Correção: os elementos do Grupo 1 têm afinidades eletrônicas de pequena magnitude (próximas de zero) e muitas vezes ligeiramente exotérmicas; não se pode afirmar que todas são endotérmicas.
( F ) A energia de ionização aumenta monotonicamente ao longo de um período da tabela periódica. Correção: a energia de ionização tende a aumentar, mas apresenta exceções (por exemplo entre Be e B e entre N e O) por causa de mudanças de subníveis e emparelhamento eletrônico.