Classifique cada uma das substâncias como um ácido, uma base, um sal ou nenhum desses. Indique se a substância existe em solução aquosa unicamente na sua forma molecular, só como íons ou como uma mistura de moléculas e íons:
HF

Passo 1

O enunciado pede para classificar a substância \mathrm{HF} como ácido, base, sal ou nenhum desses, e indicar se, em solução aquosa, ela existe unicamente na forma molecular, só como íons ou como uma mistura de moléculas e íons. Vamos usar o conceito de ácido de Brønsted–Lowry e analisar o equilíbrio de ionização de \mathrm{HF} em água.

Passo 2

A molécula de \mathrm{HF} pode doar um próton \mathrm{H^+} para a água, conforme o equilíbrio
\mathrm{HF} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{H_3O^{+}} + \mathrm{F^{-}}
Isso mostra que \mathrm{HF} é um ácido (doa próton).

Passo 3

Como \mathrm{HF} é um ácido fraco, ele não se dissocia completamente em água. Parte permanece como moléculas de \mathrm{HF} e parte forma os íons \mathrm{H_3O^{+}} e \mathrm{F^{-}}. Portanto, em solução aquosa existe uma mistura de moléculas e de íons.

Resposta

\mathrm{HF} é um ácido (fraco) e, em solução aquosa, existe como mistura de moléculas de \mathrm{HF} e íons \mathrm{H_3O^{+}} e \mathrm{F^{-}}.

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