Classifique cada uma das substâncias como um ácido, uma base, um sal ou nenhum desses. Indique se a substância existe em solução aquosa unicamente na sua forma molecular, só como íons ou como uma mistura de moléculas e íons:
Acetonitrila, \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CN}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos a acetonitrila, cuja fórmula é \mathrm{CH_{3}CN}, como ácido, base, sal ou nenhum desses, e dizer em que forma ela existe em solução aquosa (somente moléculas, somente íons ou mistura).

Passo 2

Vamos lembrar as definições básicas de ácido e base em água (Brønsted–Lowry/Arrhenius):
– Um ácido libera prótons \mathrm{H^+} em água, gerando íons \mathrm{H^+}.
– Uma base captura prótons em água, formando sua espécie protonada.
– Um sal é um composto iônico que em água se dissocia em ânions e cátions.

Passo 3

Analisando a estrutura da acetonitrila, \mathrm{CH_{3}–C{\equiv}N}:
– Os hidrogênios do grupo \mathrm{CH_{3}} têm pKa \approx 25, ou seja, são muito pouco ácidos e não se soltam como \mathrm{H^+} em água.
– O nitrogênio tem um par livre, mas está em orbital sp; o próton conjugado, \mathrm{CH_{3}CNH^+}, é extremamente instável em água (pKa do ácido conjugado muito negativo). Isso significa que a protonação de \mathrm{CH_{3}CN} pela água é desprezível.

Passo 4

Como não há liberação de \mathrm{H^+} nem captura significativa de \mathrm{H^+}, e a molécula não é iônica nem se dissocia em água, concluímos que a acetonitrila não atua como ácido, nem como base nem como sal em solução aquosa.

Passo 5

Portanto, em água a acetonitrila permanece intacta como moléculas neutras. Não há formação de íons significativos nem reação de protonação/desprotonação relevante.

Resposta

A acetonitrila \mathrm{CH_{3}CN} não é ácido, base nem sal; ela existe em solução aquosa unicamente na forma molecular.

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