Classifique cada uma das substâncias como um ácido, uma base, um sal ou nenhum desses. Indique se a substância existe em solução aquosa unicamente na sua forma molecular, só como íons ou como uma mistura de moléculas e íons:
\mathrm{NaClO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos \mathrm{NaClO}_{4} como ácido, base, sal ou nenhum desses e dizer se, em solução aquosa, ele existe unicamente como moléculas, unicamente como íons ou como mistura de moléculas e íons.

Passo 2

Uma substância é um sal quando resulta da reação de um ácido com uma base. Aqui, \mathrm{NaClO}_{4} vem de \mathrm{NaOH} (base forte) e \mathrm{HClO}_{4} (ácido forte). Logo, trata-se de um sal derivado de um ácido forte e de uma base forte, o que implica pH neutro e nenhum caráter ácido ou básico em solução.

Passo 3

Sais de ácidos fortes e bases fortes são eletrólitos fortes, ou seja, se dissociam completamente em água. A equação de dissociação de \mathrm{NaClO}_{4} é:
\mathrm{NaClO}_{4\,(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Na}^{+}_{\,(aq)} \;+\; \mathrm{ClO}_{4}^{-}_{\,(aq)}
Como não há moléculas intactas de \mathrm{NaClO}_{4} nem hidrólise significativa dos íons, em solução aquosa ele existe única e exclusivamente como esses dois íons.

Resposta

\mathrm{NaClO}_{4} é um sal e, em solução aquosa, existe apenas como íons \mathrm{Na}^{+} e \mathrm{ClO}_{4}^{-}.

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