Classifique os compostos abaixo como sais, hidrogenossais, sais hidratos ou mistos.
b) \mathrm{NaCO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificar o composto indicado: \mathrm{NaCO_{3}}. Não foram dadas outras informações (como se o composto é hidratado ou mistura). O objetivo aqui é decidir se esse composto, tal como escrito, é um sal, um hidrogenossal, um sal hidrato ou um misto.

Passo 2

Vamos lembrar o que cada classe significa (explicação bem didática):
  • Sal: composto iônico formado por cátions e ânions, sem hidrogênio ácido ligado ao ânion e sem moléculas de água de cristalização. Exemplo: carbonato de sódio anidro \mathrm{Na_{2}CO_{3}}. A regra prática: a soma das cargas dos íons que formam o sal deve ser zero.
  • Hidrogenossal (ou sal ácido): é um sal em que um dos hidrogênios do ácido original permanece ligado ao ânion, produzindo um ânion com carga menos negativa. Para carbonatos, o hidrogenossal é o bicarbonato \mathrm{HCO_{3}^{-}}. Exemplo: bicarbonato de sódio \mathrm{NaHCO_{3}}.
  • Sal hidrato (sais hidratados): um sal que incorpora moléculas de água na sua estrutura cristalina, escritas como \cdot n\mathrm{H_{2}O}. Exemplo: carbonato de sódio deca-hidratado \mathrm{Na_{2}CO_{3}\cdot 10H_{2}O} (soda de lavagem).
  • Misto: geralmente refere-se a amostras que contêm dois (ou mais) sais diferentes cristalizados juntos (por exemplo mistura de \mathrm{Na_{2}CO_{3}} e \mathrm{NaHCO_{3}}), ou sais com mais de um tipo de cátions/ânions numa mesma rede.

Passo 3

Analisando a fórmula escrita: \mathrm{NaCO_{3}}.
  • Carga esperada dos íons: o cátion sódio é \mathrm{Na^{+}} (carga +1). O grupo carbonato é \mathrm{CO_{3}^{2-}} (carga -2).
  • Para um composto iônico neutro, a soma algébrica das cargas deve ser zero. Se colocarmos um só \mathrm{Na^{+}} com um \mathrm{CO_{3}^{2-}} obtemos carga total +1 + (-2) = -1, isto é, não dá zero.
    Conclusão imediata: a fórmula \mathrm{NaCO_{3}} escrita assim não corresponde a um composto eletricamente neutro — portanto, como está, é quimicamente incorreta para um sal simples.

Passo 4

O que isso implica na prática? Existem duas correções óbvias que costumam ocorrer em enunciados:
  • Correção A (mais provável): a fórmula correta desejada é \mathrm{Na_{2}CO_{3}} (carbonato de sódio). Essa fórmula equilibra cargas: 2\times(+1) + (-2) = 0. Nesse caso o composto é um sal simples (carbonato de sódio). Pode existir também a forma hidratada \mathrm{Na_{2}CO_{3}\cdot 10H_{2}O} — aí seria um sal hidrato.
  • Correção B (ou outra possível leitura): a intenção poderia ter sido \mathrm{NaHCO_{3}} (bicarbonato de sódio), que é um hidrogenossal (porque o anião é \mathrm{HCO_{3}^{-}}, que ainda contém um hidrogênio ácido).

Passo 5

Classificando cada possibilidade com explicação curta e prática de prova (como você deve responder rapidamente na hora):
  • Se o composto correto for \mathrm{Na_{2}CO_{3}}: é um sal (carbonato de sódio). Justificativa curta para prova: composto iônico neutro formado por \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{CO_{3}^{2-}}.
  • Se o composto correto for \mathrm{NaHCO_{3}}: é um hidrogenossal (bicarbonato de sódio). Justificativa curta: anião é \mathrm{HCO_{3}^{-}}, ou seja, o hidrogênio ácido do ácido carbônico permaneceu, caracterizando hidrogenossal.
  • Se a fórmula tivesse a forma \mathrm{Na_{2}CO_{3}\cdot nH_{2}O}: seria um sal hidrato (porque há água de cristalização).
  • Se a amostra for mistura/cristalização com mais de um sal (por exemplo conter ao mesmo tempo \mathrm{Na_{2}CO_{3}} e \mathrm{NaHCO_{3}}): então seria classificada como misto (mistura de sais).

Passo 6

Resumo prático para marcar em prova (uma linha de cada caso, pronto para copiar):
  • Verifique eletroneutralidade: some cargas dos íons; se não fechar, a fórmula está escrita errada/ambígua.
  • Se der \mathrm{Na_{2}CO_{3}} → responda “sal”.
  • Se der \mathrm{NaHCO_{3}} → responda “hidrogenossal”.
  • Se houver \cdot n\mathrm{H_{2}O} → responda “sal hidrato”.
  • Se for mistura de dois sais → responda “misto”.

Resposta

A fórmula escrita \mathrm{NaCO_{3}} não é eletricamente neutra (incorreta).
Se a intenção for \mathrm{Na_{2}CO_{3}}: sal (carbonato de sódio).
Se a intenção for \mathrm{NaHCO_{3}}: hidrogenossal (bicarbonato de sódio).

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