Classifique as reações de complexidade abaixo entre: adição, decomposição, simples troca e/ou dupla troca.
BaCl2+Na2 CrO4 2 NaCl+BaCrO4

Passo 1

Resumo do enunciado: temos a reação
BaCl2 + Na2CrO4 ;longrightarrow; 2,NaCl + BaCrO4
Conteúdo: tipos de reações inorgânicas (adição, decomposição, simples troca e dupla troca).
O que vamos precisar: saber o que cada tipo de reação significa e como identificar a troca de íons entre sais.

Passo 2

Entendendo cada tipo de reação:
  • Adição (ou síntese): dois reagentes se combinam num único produto. Ex: A + B → AB.
  • Decomposição: um reagente se quebra em dois (ou mais) produtos. Ex: AB → A + B.
  • Simples troca: um elemento “troca de lugar” com outro num composto. Ex: A + BC → AC + B.
  • Dupla troca: dois compostos trocam íons entre si. Ex: AB + CD → AD + CB.

Passo 3

Analisando a reação dada:
Reagentes:
BaCl2 (Ba ^2+ + 2Cl ^-)
Na2CrO4 (2Na ^+ + CrO 4^2-)
Produtos:
• 2 NaCl (2 Na ^+ + 2 Cl ^-)
• BaCrO 4 (Ba ^2+ + CrO 4^2-)
Aqui vemos que os cátiones e ânions dos sais trocaram de parceiro:
Ba ^2+ antes estava com Cl ^- e foi para CrO 4^2-;
Na ^+ antes estava com CrO 4^2- e foi para Cl ^-.

Passo 4

Comparando com os tipos de reação:
  • Não é adição (não junta tudo num só produto).
  • Não é decomposição (não quebra um em vários).
  • Não é simples troca (não é um elemento trocando lugar num só composto).
  • É dupla troca (dois compostos trocam íons, formando dois novos compostos).

Resposta

A reação BaCl2 + Na2CrO4 to 2,NaCl + BaCrO4 é uma reação de dupla troca.

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