Classifique os seguintes compostos como iônico ou molecular: N2 O ; Na2 O ; CaCl2 ; SF4; CBr4 ; FeS ; P4 O6 ; PbF2.

Passo 1

Beleza, o exercício pede: “Classificar os compostos abaixo como iônico ou molecular:
N2O,;Na2O,;CaCl2,;SF4,;CBr4,;FeS,;P4O6,;PbF2
Isso é conteúdo de ligações químicas: iônica vs covalente (molecular). Para resolver, a gente vai usar a tabela periódica pra saber quais elementos são metais ou não-metais e aplicar a definição de ligação iônica (metal + não-metal) ou ligação covalente (não-metal + não-metal).

Passo 2

Primeiro, a teoria na prática:
  1. Metais (como Na, Ca, Fe, Pb) tendem a perder elétrons e formam íons positivos.
  2. Não-metais (como N, O, S, F, Br, P, Cl) tendem a ganhar ou compartilhar elétrons.
  3. Se um composto é formado por metal + não-metal, ele é iônico: rolou transferência de elétrons e atração eletrostática.
  4. Se for só não-metal + não-metal, é ligação covalente, e o composto é molecular, porque eles compartilham elétrons.

Passo 3

Analisando N2O:
– Elementos: N e O são ambos não-metais.
– Conclusão: ligação covalente → composto molecular.

Passo 4

Analisando Na2O:
– Elementos: Na é metal; O é não-metal.
– Conclusão: ligação iônica → composto iônico.

Passo 5

Analisando CaCl2:
– Ca é metal; Cl é não-metal.
– Conclusão: iônico.

Passo 6

Analisando SF4:
– S e F são não-metais.
– Conclusão: molecular (ligação covalente).

Passo 7

Analisando CBr4:
– C e Br são não-metais.
– Conclusão: molecular.

Passo 8

Analisando FeS:
– Fe é metal; S é não-metal.
– Conclusão: iônico.

Passo 9

Analisando P4O6:
– P e O são não-metais.
– Conclusão: molecular.

Passo 10

Analisando PbF2:
– Pb é metal; F é não-metal.
– Conclusão: iônico.

Resposta

N2O: molecular
Na2O: iônico
CaCl2: iônico
SF4: molecular
CBr4: molecular
FeS: iônico
P4O6: molecular
PbF2: iônico

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