Classifique os seguintes compostos como iônico ou molecular:
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Passo 1
Beleza, o exercício pede: “Classificar os compostos abaixo como iônico ou molecular:
Isso é conteúdo de ligações químicas: iônica vs covalente (molecular). Para resolver, a gente vai usar a tabela periódica pra saber quais elementos são metais ou não-metais e aplicar a definição de ligação iônica (metal + não-metal) ou ligação covalente (não-metal + não-metal).
Passo 2
Primeiro, a teoria na prática:
- Metais (como Na, Ca, Fe, Pb) tendem a perder elétrons e formam íons positivos.
- Não-metais (como N, O, S, F, Br, P, Cl) tendem a ganhar ou compartilhar elétrons.
- Se um composto é formado por metal + não-metal, ele é iônico: rolou transferência de elétrons e atração eletrostática.
- Se for só não-metal + não-metal, é ligação covalente, e o composto é molecular, porque eles compartilham elétrons.
Passo 3
Analisando
:
– Elementos: N e O são ambos não-metais.
– Conclusão: ligação covalente → composto molecular.
– Elementos: N e O são ambos não-metais.
– Conclusão: ligação covalente → composto molecular.
Passo 4
Analisando
:
– Elementos: Na é metal; O é não-metal.
– Conclusão: ligação iônica → composto iônico.
– Elementos: Na é metal; O é não-metal.
– Conclusão: ligação iônica → composto iônico.
Passo 5
Analisando
:
– Ca é metal; Cl é não-metal.
– Conclusão: iônico.
– Ca é metal; Cl é não-metal.
– Conclusão: iônico.
Passo 6
Analisando
:
– S e F são não-metais.
– Conclusão: molecular (ligação covalente).
– S e F são não-metais.
– Conclusão: molecular (ligação covalente).
Passo 7
Analisando
:
– C e Br são não-metais.
– Conclusão: molecular.
– C e Br são não-metais.
– Conclusão: molecular.
Passo 8
Analisando
:
– Fe é metal; S é não-metal.
– Conclusão: iônico.
– Fe é metal; S é não-metal.
– Conclusão: iônico.
Passo 9
Analisando
:
– P e O são não-metais.
– Conclusão: molecular.
– P e O são não-metais.
– Conclusão: molecular.
Passo 10
Analisando
:
– Pb é metal; F é não-metal.
– Conclusão: iônico.
– Pb é metal; F é não-metal.
– Conclusão: iônico.