Classifique os tipos de ligações que predominam nos compostos abaixo.
(e) \mathrm{Br}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o tipo de ligação que predomina no composto \mathrm{Br}_2. O conteúdo aqui é ligações químicas e vamos usar o critério da diferença de eletronegatividade e a natureza dos átomos (metal vs. não-metal) para decidir se a ligação é iônica, covalente (polar ou apolar) ou metálica.

Passo 2

Em \mathrm{Br}_2, temos dois átomos de bromo, que são halogênios e, portanto, não-metais.

Passo 3

A diferença de eletronegatividade entre os dois átomos de bromo é
\Delta\chi = \bigl|\chi_{\mathrm{Br}} - \chi_{\mathrm{Br}}\bigr| = 0
Quando dois átomos idênticos se ligam, \Delta\chi=0 implica ligação covalente pura (apolar), pois nenhum dos átomos atrai os elétrons com mais intensidade que o outro.

Passo 4

Concluímos que em \mathrm{Br}_2 predomina ligação covalente apolar, típica de moléculas diatômicas formadas por átomos iguais.

Resposta

Ligação covalente apolar.

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