Colocar os elementos dados a seguir em ordem de aumento de sua primeira energia de ionização e justifique sua resposta. Na, Mg, Al, Si.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. A gente precisa ordenar os elementos Na, Mg, Al e Si do menor para o maior valor da primeira energia de ionização. A primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Para resolver isso, vamos usar os tendências periódicas na tabela periódica, especialmente olhando para a posição dos elementos em relação aos seus períodos e grupos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que, na tabela periódica, conforme avançamos da esquerda para a direita em um mesmo período, a energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente, tornando mais difícil removê-los.

Passo 3

Agora, vamos analisar nossos elementos:
  • Na (Sódio): pertence ao Grupo 1 (metais alcalinos).
  • Mg (Magnésio): pertence ao Grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
  • Al (Alumínio): pertence ao Grupo 13.
  • Si (Silício): pertence ao Grupo 14.

Passo 4

Seguindo a tendência, como estamos nos movendo da esquerda para a direita no mesmo período (todos estão no terceiro período), esperamos que a energia de ionização aumente de Na para Si.

Passo 5

Então, a ordem das energias de ionização será crescente de Na para Mg, de Mg para Al, e de Al para Si. Ou seja:
Na < Mg < Al < Si

Resposta

A ordem crescente das primeiras energias de ionização é Na < Mg < Al < Si.

Exercícios relacionados