Coloque os compostos dados abaixo em ordem crescente de ponto de ebulição.
b.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para colocarmos os compostos fornecidos em ordem crescente de ponto de ebulição. Isso envolve entender temas de química como forças intermoleculares e como diferentes grupos funcionais influenciam o ponto de ebulição. Vamos precisar comparar as estruturas dos compostos e analisar quais interações entre as moléculas são mais fortes, já que isso afeta diretamente o ponto de ebulição.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os compostos:
- 1-Propanol:
- 1-Clorobutano:
- 1-Butanol:
- 1,3-Propanodiol:
Passo 3
Agora, vamos lembrar que o ponto de ebulição depende principalmente das forças intermoleculares presentes. As principais forças são:
- Forças de Van der Waals (Dispersion): Presentes em todas as moléculas, aumentam com o aumento do tamanho e massa molecular.
- Dipolo-Dipolo: Presentes em moléculas polares.
- Ligação de Hidrogênio: Um tipo forte de dipolo-dipolo, ocorre quando há H ligado a N, O ou F.
Passo 4
Vamos analisar cada composto:
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1-Propanol e 1-Butanol: Ambos têm grupos hidroxila (-OH), o que significa que podem formar ligações de hidrogênio. Quanto maior a cadeia carbonada, maior a superfície para interações de Van der Waals, o que aumenta o ponto de ebulição.
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1-Clorobutano: Tem um átomo de cloro, que é eletronegativo e pode induzir dipolo-dipolo, mas não forma ligações de hidrogênio. As interações de Van der Waals ainda estão presentes.
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1,3-Propanodiol: Tem duas grupos hidroxila (-OH), o que permite mais ligações de hidrogênio comparado aos outros álcoois, aumentando ainda mais o ponto de ebulição.
Passo 5
Agora, vamos comparar os pontos de ebulição:
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1-Clorobutano: Menor ponto de ebulição porque, apesar de ter dipolo-dipolo, não forma ligações de hidrogênio e tem uma cadeia menor que os álcoois.
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1-Propanol: Forma ligações de hidrogênio e tem uma cadeia menor que 1-Butanol, então seu ponto de ebulição é maior que o do 1-Clorobutano.
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1-Butanol: Mais longa cadeia que o 1-Propanol e também forma ligações de hidrogênio, resultando em um ponto de ebulição maior.
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1,3-Propanodiol: Duas ligações de hidrogênio devido aos dois grupos -OH, o que aumenta significativamente o ponto de ebulição, tornando-o o maior entre os listados.
Resposta
A ordem crescente de ponto de ebulição é: