Coloque os elementos abaixo em ordem crescente de eletronegatividade:
Elementos: \mathrm{Na}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Al}, \mathrm{Si}, \mathrm{P}.

Passo 1

O que o enunciado pede: ordenar os elementos dados em ordem crescente de eletronegatividade.
Elementos fornecidos: \mathrm{Na},\\ \mathrm{Mg},\\ \mathrm{Al},\\ \mathrm{Si},\\ \mathrm{P}.

Passo 2

O que é eletronegatividade (explicação didática):
A eletronegatividade é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Uma definição prática muito usada é a escala de Pauling, que atribui números relativos de eletronegatividade a cada elemento. Em linguagem simples: quanto maior a eletronegatividade, mais “puxa” elétrons.

Passo 3

Tendências periódicas importantes (como aplicar na prova):
  • A eletronegatividade aumenta ao longo de um mesmo período (da esquerda para a direita) porque o número atômico aumenta (mais prótons) enquanto o nível eletrônico principal permanece o mesmo, então o núcleo atrai os elétrons com mais força.
  • A eletronegatividade geralmente diminui ao descer um grupo (de cima para baixo) porque os elétrons ocupam níveis mais externos e a distância nucleo-elétron aumenta, reduzindo a atração efetiva.
    Para raciocinar rápido na prova: se os átomos estão no mesmo período, ordene-os da esquerda para a direita (maior número de prótons → maior eletronegatividade), lembrando ainda o tipo (metais têm, em geral, eletronegatividade menor que não-metais).

Passo 4

Dados concretos dos átomos (número de prótons/átomo que ajuda a explicar):
  • \mathrm{Na}: número atômico Z=11.
  • \mathrm{Mg}: Z=12.
  • \mathrm{Al}: Z=13.
  • \mathrm{Si}: Z=14.
  • \mathrm{P}: Z=15.
    Todos estes elementos estão no mesmo período (3), então a tendência principal é: quanto maior Z (mais à direita), maior a eletronegatividade. Além disso, observe o caráter químico: \mathrm{Na} e \mathrm{Mg} são metais, \mathrm{Al} é metal/semimetal, \mathrm{Si} e \mathrm{P} são semimetal/não-metal — isso também indica aumento da eletronegatividade ao caminhar para a direita.

Passo 5

Confirmação numérica (escala de Pauling) — útil para checar na prova se precisar de números:
  • \mathrm{Na}: \,0,93
  • \mathrm{Mg}: \,1,31
  • \mathrm{Al}: \,1,61
  • \mathrm{Si}: \,1,90
  • \mathrm{P}: \,2,19
    Esses valores confirmam a ordem crescente conforme a tendência teórica: os números aumentam da esquerda para a direita.

Passo 6

Resumo do raciocínio para usar na prova (truque rápido):
  1. Verifique se os átomos estão no mesmo período — se sim, ordene pela posição da esquerda para a direita (menos eletronegativos → mais eletronegativos).
  2. Se estiverem em diferentes períodos, lembre-se que subir no grupo (para cima) tende a aumentar a eletronegatividade.
  3. Para uma checagem rápida, compare o caráter metal/semimetal/não-metal: metais têm menor eletronegatividade que não-metais.

Resposta

\mathrm{Na} < \mathrm{Mg} < \mathrm{Al} < \mathrm{Si} < \mathrm{P}

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