Coloque em ordem crescente de estabilidade: as espécies neutras (átomo) e carregadas (íons) do sódio e do magnésio. Explique.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para colocar em ordem crescente de estabilidade as espécies neutras (átomos) e carregadas (íons) do sódio (Na) e do magnésio (Mg). Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre estabilidade química, ionização e como esses elementos formam íons. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa estabilidade de uma espécie química. Uma espécie mais estável tende a ser menos reativa, ou seja, ela não muda facilmente. No contexto de átomos e íons, a estabilidade está relacionada à facilidade com que um átomo perde ou ganha elétrons para formar íons.

Passo 3

Vamos falar sobre os átomos de sódio (Na) e magnésio (Mg). O sódio tem 11 elétrons e tende a perder 1 elétron para formar o íon Na⁺. Já o magnésio tem 12 elétrons e perde 2 elétrons para formar o íon Mg²⁺. Perder elétrons faz os átomos se tornarem íons positivos.

Passo 4

Agora, a estabilidade dos íons está ligada à carga que eles carregam. Quanto maior a carga positiva, mais estável o íon tende a ser, porque ele atrai os elétrons do ambiente ao seu redor com mais força. Portanto, o íon Mg²⁺, com carga +2, é mais estável que o íon Na⁺, com carga +1.

Passo 5

Além disso, os átomos neutros são geralmente menos estáveis que seus respectivos íons carregados, porque os íons representam uma forma mais energeticamente favorável após a perda de elétrons. Ou seja, formar íons libera energia, aumentando a estabilidade da espécie.

Passo 6

Então, juntando tudo isso, temos que a estabilidade aumenta na seguinte ordem:
  1. Átomos neutros (menos estáveis)
  2. Íon Na⁺
  3. Íon Mg²⁺ (mais estável)

Resposta

A ordem crescente de estabilidade é: átomo de sódio (Na) < átomo de magnésio (Mg) < íon de sódio (Na⁺) < íon de magnésio (Mg²⁺).

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