Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de ponto de ebulição, justificando sua escolha:
a) Butano
b) Butanol
c) Éter etílico

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente ordenar três compostos segundo o ponto de ebulição: a) butano, b) butanol e c) éter etílico. Isso é Química Física, mais especificamente a parte de forças intermoleculares. Para resolver, vamos precisar identificar quais são as interações que cada molécula faz (forças de London, dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio, etc.) e comparar a intensidade delas.

Passo 2

Começando pelo butano, fórmula C4H10. É uma molécula apolar porque só tem carbono e hidrogênio e nenhuma diferença grande de eletronegatividade. Em moléculas apolares, a única atração entre elas são as forças de London (ou dipolo induzido), que são relativamente fracas. Logo, o butano tende a ter um ponto de ebulição baixo.

Passo 3

Agora o éter etílico, fórmula CH3CH2OCH2CH3 (ou C4H10O). Ele tem um oxigênio no meio, o que gera uma certa polaridade na molécula, permitindo forças dipolo–dipolo além das London. Só que não tem hidrogênio ligado ao oxigênio (–OH), então não faz ligação de hidrogênio do tipo forte. Resumindo, as interações são mais fortes que no butano (por causa do dipolo–dipolo) mas ainda mais fracas que no butanol.

Passo 4

Por fim, o butanol, fórmula C4H9OH. A galera chama de álcool porque tem o grupo –OH. É aí que rola ligação de hidrogênio (H ligada ao O bem eletronegativo), que é a força intermolecular mais forte dessas três. Assim, o butanol fica com o maior ponto de ebulição.

Passo 5

Agora é só comparar:
  • Butano: só London (mais fraco)
  • Éter etílico: London + dipolo–dipolo (intermediário)
  • Butanol: London + dipolo–dipolo + ligação de hidrogênio (mais forte)

Resposta

Em ordem crescente de ponto de ebulição: butano < éter etílico < butanol.

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