Coloque os seguintes compostos em ordem de crescente de ponto de ebulição:
. Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é sobre colocar os compostos
,
,
e
em ordem crescente de ponto de ebulição. Isso envolve entender as forças intermoleculares que cada composto apresenta e como elas afetam o ponto de ebulição. Precisamos saber sobre ligações iônicas, forças de dispersão de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o tipo de ligação ou força intermolecular presente em cada composto:
-
(fluoreto de rubídio): É um composto iônico, formado entre um metal (Rubídio) e um halogênio (Flúor). -
(dióxido de carbono): É uma molécula não polar, com forças de dispersão de London. -
(etanol): Possui ligações de hidrogênio devido ao grupo -OH. -
(bromometano): É uma molécula polar, com interações dipolo-dipolo.
Passo 3
Agora, vamos entender como essas forças influenciam o ponto de ebulição:
- Ligações iônicas (
): São as mais fortes. Compostos iônicos geralmente têm pontos de ebulição muito altos porque as forças entre íons positivos e negativos são fortes. - Ligações de hidrogênio (
): Também são fortes, mas geralmente mais fracas que as ligações iônicas. Isso faz com que compostos com ligações de hidrogênio tenham pontos de ebulição mais altos que aqueles com forças dipolo-dipolo ou de dispersão. - Interações dipolo-dipolo (
): São mais fortes que as forças de dispersão de London, mas mais fracas que as ligações de hidrogênio. - Forças de dispersão de London (
): São as mais fracas entre as listadas. Moléculas não polares como o geralmente têm pontos de ebulição mais baixos porque as forças que as mantêm juntas são fracas.
Passo 4
Com base nisso, podemos ordenar os compostos do de menor para o maior ponto de ebulição:
-
: Menor ponto de ebulição devido às fracas forças de dispersão. -
: Pontos de ebulição mais altos que o por causa das interações dipolo-dipolo. -
: Mais alto que o por ter ligações de hidrogênio. -
: Maior ponto de ebulição devido às fortes ligações iônicas.
Resposta
A ordem crescente de ponto de ebulição é: