- Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de temperaturas de ebulição: metano, butano, isobutano, pentano, isopentano, neopentano e hexano.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar sete alcanos — metano, butano, isobutano, pentano, isopentano, neopentano e hexano — em ordem crescente de ponto de ebulição. Todo esse grupo é apolar, de modo que seu ponto de ebulição é determinado exclusivamente pelas forças de dispersão de London, que aumentam com a massa molar e a área de contato entre moléculas, mas diminuem quando há ramificações que reduzem essa área de contato.
Passo 2
Começamos pelo metano, que tem a menor massa molar
e, portanto, a menor força de dispersão. Seu ponto de ebulição é
sendo assim o menor de todos.
Passo 3
Entre os alcanos de fórmula
, o alcano ramificado (isobutano) tem superfície de contato menor que o butano normal, então:
Logo, na ordem crescente vem primeiro o isobutano e depois o butano.
Passo 4
Nos
temos três isômeros:
neopentano ( -dimetilpropano), ponto de ebulição
;
isopentano ( -metilbutano), ponto de ebulição
;
n-pentano, ponto de ebulição .
Como a ramificação maior reduz mais as forças de London, segue-se a ordem neopentano < isopentano < pentano.
neopentano (
isopentano (
n-pentano, ponto de ebulição
Como a ramificação maior reduz mais as forças de London, segue-se a ordem neopentano < isopentano < pentano.
Passo 5
O hexano
tem a maior massa molar e superfície de contato mais extensa, resultando no maior ponto de ebulição:
Passo 6
Reunindo todas as subfamílias em ordem crescente de temperatura de ebulição, temos:
Resposta
metano < isobutano < butano < neopentano < isopentano < pentano < hexano