1. Coloque as seguintes espécies em ordem do agente redutor mais forte para o mais fraco: \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}), \mathrm{Fe}(\mathrm{s}), Al(s).

Passo 1

O enunciado pede para ordenar as espécies \mathrm{I}^-(\mathrm{aq}), \mathrm{Fe}(\mathrm{s}) e \mathrm{Al}(\mathrm{s}) do agente redutor mais forte ao mais fraco. Isso envolve o conceito de potenciais padrão de redução e a relação entre potencial de redução e força do agente redutor.

Passo 2

Lembrando que um agente redutor doa elétrons e, em meia-reação padrão, o mais forte redutor corresponde à meia-reação de redução com potencial mais negativo (pois, invertendo-a para oxidação, teremos maior tendência a perder elétrons).

Passo 3

Analisamos os potenciais padrão de redução E^\circ_\text{red} de cada par:
\mathrm{Al}^{3+} + 3\mathrm{e}^- \longrightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{s}),\quad E^\circ_\text{red} = -1{,}66\\ \mathrm{V}
\mathrm{Fe}^{2+} + 2\mathrm{e}^- \longrightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{s}),\quad E^\circ_\text{red} = -0{,}44\\ \mathrm{V}
\mathrm{I}_2(\mathrm{aq}) + 2\mathrm{e}^- \longrightarrow 2\,\mathrm{I}^-(\mathrm{aq}),\quad E^\circ_\text{red} = +0{,}54\\ \mathrm{V}

Passo 4

Como maior negatividade de E^\circ_\text{red} indica redutor mais forte, temos a ordem:
\mathrm{Al}(\mathrm{s})\;>\;\mathrm{Fe}(\mathrm{s})\;>\;\mathrm{I}^-(\mathrm{aq}).

Resposta

\mathrm{Al}(\mathrm{s}) > \mathrm{Fe}(\mathrm{s}) > \mathrm{I}^-(\mathrm{aq})

Exercícios relacionados