Coloque as seguintes moléculas na ordem de viscosidade decrescente a
e justifique:
(a)
;
(b)
;
(c)
.
(a)
(b)
(c)
Passo 1
O enunciado pede que a gente coloque as três substâncias aromáticas à
em ordem de viscosidade decrescente. O conteúdo principal aqui é entender como a viscosidade (
) de um líquido depende da força das suas interações intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão) e também, em menor grau, da massa molar.
Passo 2
Vamos analisar cada molécula em termos de interações intermoleculares:
– A fenol, , possui grupo
que faz ligações de hidrogênio fortes tanto como doador quanto como aceitador. Isso aumenta muito
.
– A tiolfenol (ou tiofenol), , tem grupo
. Sulfeto de hidrogênio forma ligações de hidrogênio muito fracas (pois
é pouco eletronegativo), mas é mais polarizável e tem massa molar maior que o benzeno, então suas forças de dispersão são maiores que em
.
– O benzeno, , é apolar e só interage por forças de dispersão bem fracas, produzindo a menor viscosidade.
– A fenol,
– A tiolfenol (ou tiofenol),
– O benzeno,
Passo 3
Comparando as intensidades das interações:
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