Coloque as seguintes moléculas na ordem de viscosidade decrescente a 50^circ C e justifique:
(a) C6 H5 SH;
(b) C6 H5 OH;
(c) C6 H6.

Passo 1

O enunciado pede que a gente coloque as três substâncias aromáticas à 50^circC em ordem de viscosidade decrescente. O conteúdo principal aqui é entender como a viscosidade ( eta) de um líquido depende da força das suas interações intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão) e também, em menor grau, da massa molar.

Passo 2

Vamos analisar cada molécula em termos de interações intermoleculares:
– A fenol, C6H5OH, possui grupo OH que faz ligações de hidrogênio fortes tanto como doador quanto como aceitador. Isso aumenta muito eta.
– A tiolfenol (ou tiofenol), C6H5SH, tem grupo SH. Sulfeto de hidrogênio forma ligações de hidrogênio muito fracas (pois S é pouco eletronegativo), mas é mais polarizável e tem massa molar maior que o benzeno, então suas forças de dispersão são maiores que em C6H6.
– O benzeno, C6H6, é apolar e só interage por forças de dispersão bem fracas, produzindo a menor viscosidade.

Passo 3

Comparando as intensidades das interações:
ligações de H em fenol ;>;forças de dispersão em tiolfenol;>;forças de dispersão em benzeno çõçãçã
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etaC6H5OH ;>;etaC6H5SH ;>;etaC6H6

Resposta

C6H5OH > C6H5SH > C6H6

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