A combinação do hidrogênio com outros elementos gera os hidretos inorgânicos. Como se classifica os hidretos em relação a eletronegatividade dos elementos ligados ao hidrogênio? Cite 2 exemplos de cada classificação.
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente “classificar os hidretos inorgânicos em relação à eletronegatividade do elemento ligado ao H” e dar 2 exemplos de cada tipo. Isso entra na parte de Química Inorgânica – ligações químicas e eletronegatividade. Para resolver, vamos precisar entender o que é eletronegatividade (escala de Pauling), como ela afeta o tipo de ligação (iônica, covalente ou metálica) e depois escolher exemplos de cada classe.
Passo 2
Primeiro, o que é eletronegatividade?
- É uma medida da força com que um átomo atrai elétrons numa ligação.
- Na escala de Pauling, o H tem χ≈2,1.
- Se um elemento E tem χ bem menor que a do H, a ligação tende a ser iônica (E “perde” elétrons e o H “ganha”).
- Se χ(E) for parecida com a do H, a ligação fica mais covalente (compartilham elétrons).
- No caso de certos metais de transição, formam-se hidretos metálicos (H fica em “buracos” da rede metálica, sem formar ligações iônicas ou moleculares diretas).
Passo 3
Hidretos iônicos
- Ocorrem quando E é um metal muito eletropositivo (χ bem menor que 2,1), tipo metais alcalinos e alcalino-terrosos.
- A ligação é praticamente completa transferência de elétrons: E⁺ e H⁻.
- Exemplos:
•(hidreto de sódio)
•(hidreto de cálcio)
Passo 4
Hidretos covalentes
- Acontecem com não-metais cuja χ é parecida ou maior que 2,1 (por perto de H).
- Formam moléculas discretas, compartilhando elétrons.
- Exemplos:
•(metano)
•(amônia)
Passo 5
Hidretos metálicos (ou intersticiais)
- Formados por metais de transição (χ em geral moderada), que acomodam átomos de H nos “vazios” da rede cristalina metálica.
- Não são nem iônicos nem moléculas isoladas, mas têm propriedades metálicas (condutividade, ductilidade).
- Exemplos:
•(hidreto de titânio)
•(hidreto de paládio)
Resposta
Classificação dos hidretos conforme eletronegatividade do elemento E ligado ao H, com 2 exemplos de cada:
- Hidretos iônicos (χ(E) ≪ χ(H)):
, - Hidretos covalentes (χ(E) ≈ χ(H)):
, - Hidretos metálicos/intersticiais (metais de transição):
,