A combinação do hidrogênio com outros elementos gera os hidretos inorgânicos. Como se classifica os hidretos em relação a eletronegatividade dos elementos ligados ao hidrogênio? Cite 2 exemplos de cada classificação.

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente “classificar os hidretos inorgânicos em relação à eletronegatividade do elemento ligado ao H” e dar 2 exemplos de cada tipo. Isso entra na parte de Química Inorgânica – ligações químicas e eletronegatividade. Para resolver, vamos precisar entender o que é eletronegatividade (escala de Pauling), como ela afeta o tipo de ligação (iônica, covalente ou metálica) e depois escolher exemplos de cada classe.

Passo 2

Primeiro, o que é eletronegatividade?
  • É uma medida da força com que um átomo atrai elétrons numa ligação.
  • Na escala de Pauling, o H tem χ≈2,1.
  • Se um elemento E tem χ bem menor que a do H, a ligação tende a ser iônica (E “perde” elétrons e o H “ganha”).
  • Se χ(E) for parecida com a do H, a ligação fica mais covalente (compartilham elétrons).
  • No caso de certos metais de transição, formam-se hidretos metálicos (H fica em “buracos” da rede metálica, sem formar ligações iônicas ou moleculares diretas).

Passo 3

Hidretos iônicos
  • Ocorrem quando E é um metal muito eletropositivo (χ bem menor que 2,1), tipo metais alcalinos e alcalino-terrosos.
  • A ligação é praticamente completa transferência de elétrons: E⁺ e H⁻.
  • Exemplos:
    (hidreto de sódio)
    (hidreto de cálcio)

Passo 4

Hidretos covalentes
  • Acontecem com não-metais cuja χ é parecida ou maior que 2,1 (por perto de H).
  • Formam moléculas discretas, compartilhando elétrons.
  • Exemplos:
    (metano)
    (amônia)

Passo 5

Hidretos metálicos (ou intersticiais)
  • Formados por metais de transição (χ em geral moderada), que acomodam átomos de H nos “vazios” da rede cristalina metálica.
  • Não são nem iônicos nem moléculas isoladas, mas têm propriedades metálicas (condutividade, ductilidade).
  • Exemplos:
    (hidreto de titânio)
    (hidreto de paládio)

Resposta

Classificação dos hidretos conforme eletronegatividade do elemento E ligado ao H, com 2 exemplos de cada:
  • Hidretos iônicos (χ(E) ≪ χ(H)): ,
  • Hidretos covalentes (χ(E) ≈ χ(H)): ,
  • Hidretos metálicos/intersticiais (metais de transição): ,

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