(AQ) A combustão completa do etanol ( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O} ) é dada pela seguinte reação:
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}+3 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Qual a massa de dióxido de carbono ( \mathrm{CO}_{2} ), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro? Dados: \mathrm{H}=1 \mathrm{u} ; \mathrm{C}=12 \mathrm{u} ; \mathrm{O}=16 \mathrm{u}
a) 110
b) 220
c) 330
d) 440
e) 550

Passo 1

O enunciado pede: determinar a massa de dióxido de carbono produzida na combustão completa de 230\\ \mathrm{g} de etanol puro, segundo a reação fornecida:
\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} + 3\,\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\,\mathrm{CO}_{2} + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Informações dadas:
  • massa inicial de etanol: 230\\ \mathrm{g} (pego do enunciado);
  • massas atômicas: \mathrm{H}=1\\ \mathrm{u}, \mathrm{C}=12\\ \mathrm{u}, \mathrm{O}=16\\ \mathrm{u} (fornecidas);
  • equação balanceada mostra que 1 mol de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} produz 2 mol de \mathrm{CO}_{2}.
    A pergunta é: qual a massa de \mathrm{CO}_{2} (em gramas) formada a partir de 230\\ \mathrm{g} de etanol puro?

Passo 2

Vou explicar e calcular a massa molar do etanol. Conceito rápido: a massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas de todos os átomos da sua fórmula, e dá quantos gramas há em 1 mol dessa substância.
Para \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}:
M_{\mathrm{C_{2}H_{6}O}} = 2\cdot(\mathrm{C}) + 6\cdot(\mathrm{H}) + 1\cdot(\mathrm{O}).
Substituindo as massas atômicas:
M_{\mathrm{C_{2}H_{6}O}} = 2\cdot12 + 6\cdot1 + 1\cdot16 = 24 + 6 + 16 = 46\\ \mathrm{g/mol}.
Explicação prática: isso significa que 46\\ \mathrm{g} de etanol correspondem a 1 mol.

Passo 3

Agora a massa molar do dióxido de carbono. Mesmo procedimento: soma das massas atômicas na fórmula \mathrm{CO}_{2}:
M_{\mathrm{CO_{2}}} = 1\cdot(\mathrm{C}) + 2\cdot(\mathrm{O}) = 12 + 2\cdot16 = 12 + 32 = 44\\ \mathrm{g/mol}.
Isto é: 1 mol de \mathrm{CO}_{2} tem massa 44\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Converter a massa de etanol dada para número de mols. Fórmula:
n = \frac{m}{M},
onde n é número de mols, m é a massa dada e M é a massa molar.
Aplicando aos 230\\ \mathrm{g} de etanol:
n_{\mathrm{C_{2}H_{6}O}} = \frac{230}{46} = 5\\ \text{mol}.
Interpretação: 230\\ \mathrm{g} de etanol correspondem exatamente a 5 mols de etanol (porque 46\times5=230).

Passo 5

Usar a estequiometria da reação para achar quantos mols de \mathrm{CO}_{2} são produzidos. A equação balanceada diz que 1 mol de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} produz 2 mol de \mathrm{CO}_{2}. Portanto:
n_{\mathrm{CO_{2}}} = 2 \times n_{\mathrm{C_{2}H_{6}O}} = 2 \times 5 = 10\\ \text{mol}.
Explicação: pra cada mol de etanol queimado, surgem dois mols de dióxido de carbono.

Passo 6

Converter os 10 mol de \mathrm{CO}_{2} para massa usando m = n\cdot M:
m_{\mathrm{CO_{2}}} = n_{\mathrm{CO_{2}}}\cdot M_{\mathrm{CO_{2}}} = 10 \times 44 = 440\\ \mathrm{g}.
Procedimento prático para a prova: calcule massas molares, converta massa → mol (etanol), use razão estequiométrica (mol → mol) e depois mol → massa (CO2).

Passo 7

Resumo rápido e motivacional: segue sempre esses 4 passos na prova — massa molar, massa→mol, relação estequiométrica, mol→massa — e você resolve chimicamente qualquer problema de rendimento teórico como este. Tá indo bem, respira fundo e confia no processo!

Resposta

440 g (d)