(AQ) A combustão completa do propano (
) é dada pela seguinte reação:
Qual a massa de dióxido de carbono (
), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano? Dados:
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
e) 100
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
e) 100
Passo 1
O enunciado fornece a reação balanceada da combustão completa do propano:
Pede-se: qual a massa de dióxido de carbono (
), em gramas, obtida a partir da combustão completa de
gramas de propano (
)? Dados atômicos fornecidos:
,
,
.
Informações relevantes listadas:
- Massa inicial de propano:
. - Equação balanceada mostra que
mol de produz mol de . - São dados os masses atômicos que permitem calcular massas molares de
e .
Passo 2
Entender o conceito usado: mol e massa molar.
- Um mol é uma quantidade de substância (não preciso do número de Avogadro aqui, só usar a relação que liga massa e quantidade de mols).
- A massa molar
(em ) de uma molécula é a soma das massas atômicas dos seus átomos. - A relação que usamos é:
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
Passo 3
Calcular a massa molar do propano
.
Cada molécula tem átomos de carbono e
de hidrogênio, então:
Cada molécula tem
Aqui
e
são os índices da fórmula,
e
são as massas atômicas fornecidas.
Passo 4
Calcular a massa molar do dióxido de carbono
.
Cada molécula tem carbono e
oxigênios, então:
Cada molécula tem
Observação útil: ambas as massas molares coincidem (
), o que vai simplificar contas depois.
Passo 5
Calcular quantos mols de propano correspondem a
.
Usando
Usando
Expliquei a redução:
divide-se por
dando
.
Passo 6
Usar a estequiometria da reação para achar os mols de
produzidos.
A equação mostra que mol de
gera
mol de
, logo:
A equação mostra que
Passo 7
Converter os mols de
em massa usando
.
Simplificando:
, então
Passo extra (checagem rápida e atalho): como
, a massa de
produzida é simplesmente
vezes a massa do propano reagido, isto é
. Isso confirma o resultado.