Comente justificando as seguintes frases:
Se em uma solução as interações soluto-soluto, solvente-solvente forem superiores às interações soluto-solvente, teremos um desvio negativo da lei de Raoult.
Se em uma solução as interações soluto-soluto, solvente-solvente forem superiores às interações soluto-solvente, teremos um desvio negativo da lei de Raoult.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre interações entre partículas numa solução e como isso afeta a Lei de Raoult. A Lei de Raoult diz que a pressão de vapor de um solvente em solução é proporcional à fração molar do solvente. Nosso objetivo aqui é entender por que, se as interações entre soluto-soluto e solvente-solvente são mais fortes do que as interações entre soluto-solvente, isso leva a um desvio negativo da Lei de Raoult.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Raoult. Ela assume que as partículas de soluto e solvente interagem da mesma forma que as partículas puras. Isso significa que não há mudanças nas interações quando você mistura soluto e solvente.
Passo 3
Agora, quando as interações soluto-soluto e solvente-solvente são mais fortes do que as interações soluto-solvente, isso quer dizer que as moléculas de soluto preferem interagir entre si e as moléculas de solvente também preferem ficar juntas, em vez de interagir umas com as outras.
Passo 4
Por causa dessas interações mais fortes entre soluto-soluto e solvente-solvente, as moléculas de soluto e solvente têm menos tendência a escapar para a fase gasosa. Isso resulta em uma pressão de vapor menor do que a que Raoult previu, porque há menos moléculas voltando para o vapor.
Passo 5
Esse cenário onde a pressão de vapor real é menor do que a prevista pela Lei de Raoult é chamado de desvio negativo. Ou seja, as interações mais fortes reduzem a pressão de vapor.
Resposta
Então, quando em uma solução as interações soluto-soluto e solvente-solvente são superiores às interações soluto-solvente, as moléculas ficam mais “presas” na fase líquida, resultando em um desvio negativo da Lei de Raoult.