Comparado com os compostos sólidos iônicos, os compostos sólidos moleculares têm:
Condutividade elétrica no estado liquido
Menor ponto de fusão
Maior dureza
Maior fragilidade

Passo 1

Vamos comparar sólidos iônicos e sólidos moleculares nas quatro propriedades citadas: condutividade elétrica no estado líquido, ponto de fusão, dureza e fragilidade. O conteúdo envolvido é a natureza das forças intermoleculares em cada tipo de cristal.

Passo 2

Sólidos iônicos conduzem eletricidade quando fundidos porque seus íons ficam móveis. Já sólidos moleculares não têm íons, e ao fundir continuam formados por moléculas neutras, sem portadores de carga livres. Logo, sólidos moleculares não conduzem eletricidade no estado líquido.

Passo 3

O ponto de fusão de um sólido está ligado à força das ligações ou interações que mantêm a rede unida. Sólidos iônicos têm fortes interações íon‐íon, enquanto sólidos moleculares estão ligados por forças de Van der Waals ou ligações de hidrogênio, muito mais fracas. Logo, sólidos moleculares têm menor ponto de fusão.

Passo 4

Dureza é a resistência à deformação permanente. Sólidos iônicos são geralmente duros devido à forte rede iônica estável. Sólidos moleculares, mantidos por interações fracas, são macios e se deformam ou riscam com facilidade. Assim, eles têm menor dureza (não maior).

Passo 5

Fragilidade (brittleness) mede quão facilmente o material se quebra sob choque ou tensão. Como os cristais moleculares possuem lacunas e interações frágeis, eles se quebram com facilidade, sendo mais frágeis que muitos sólidos iônicos.

Resposta

  • Menor ponto de fusão
  • Maior fragilidade

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