Compare a basicidade entre os hidróxidos formados no Grupo 1 com o Grupo 2.
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a basicidade dos hidróxidos dos elementos do Grupo 1 (família dos alcalinos) com a daqueles do Grupo 2 (família dos alcalino-terrosos). Vamos usar os conceitos de força de base e solubilidade em água para analisar como cada hidróxido libera íons hidróxido
em solução.
Passo 2
Os hidróxidos do Grupo 1 têm fórmula geral
. Esses compostos são:
- Monobásicos, pois cada unidade libera apenas um
. - Altamente solúveis em água ao longo de todo o grupo (por exemplo,
, , etc.). - Fortes bases que se dissociam completamente:
Como a solubilidade é muito alta, a concentração de
em solução também é alta, conferindo grande basicidade.
Passo 3
Os hidróxidos do Grupo 2 têm fórmula geral
. Características principais:
- Dibásicos, pois cada unidade pode liberar dois
. - Solubilidade limitada em água, que aumenta ao descer o grupo:
- A dissociação, quando ocorre, é completa para as porções dissolvidas:
Entretanto, devido à pouca solubilidade (especialmente de
e
), a concentração de
no equilíbrio é baixa, reduzindo a força básica efetiva.
Passo 4
Ao comparar:
- No Grupo 1, alta solubilidade ⇒ alta
⇒ fortes bases em todas as posições do grupo. - No Grupo 2, embora cada molécula liberasse dois
, a solubilidade limitada faz com que em solução seja geralmente menor do que nos hidróxidos do Grupo 1 (exceto talvez , que se aproxima).
Resposta
Os hidróxidos do Grupo 1 são mais básicos em solução aquosa do que os do Grupo 2.