Compare a basicidade entre os hidróxidos formados no Grupo 1 com o Grupo 2.

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a basicidade dos hidróxidos dos elementos do Grupo 1 (família dos alcalinos) com a daqueles do Grupo 2 (família dos alcalino-terrosos). Vamos usar os conceitos de força de base e solubilidade em água para analisar como cada hidróxido libera íons hidróxido (\mathrm{OH}^-) em solução.

Passo 2

Os hidróxidos do Grupo 1 têm fórmula geral \mathrm{MOH}. Esses compostos são:
  • Monobásicos, pois cada unidade libera apenas um \mathrm{OH}^-.
  • Altamente solúveis em água ao longo de todo o grupo (por exemplo, \mathrm{LiOH}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{KOH} etc.).
  • Fortes bases que se dissociam completamente:
\mathrm{MOH_{(aq)}} \;\longrightarrow\; \mathrm{M^{+}_{(aq)}} \;+\;\mathrm{OH^{-}_{(aq)}}.
Como a solubilidade é muito alta, a concentração de \mathrm{OH}^- em solução também é alta, conferindo grande basicidade.

Passo 3

Os hidróxidos do Grupo 2 têm fórmula geral \mathrm{M(OH)_2}. Características principais:
  • Dibásicos, pois cada unidade pode liberar dois \mathrm{OH}^-.
  • Solubilidade limitada em água, que aumenta ao descer o grupo:
    \mathrm{Mg(OH)_2}\ll\mathrm{Ca(OH)_2}<\mathrm{Sr(OH)_2}<\mathrm{Ba(OH)_2}.
  • A dissociação, quando ocorre, é completa para as porções dissolvidas:
\mathrm{M(OH)_2_{(aq)}}\;\longrightarrow\;\mathrm{M^{2+}_{(aq)}}\;+\;2\,\mathrm{OH^{-}_{(aq)}}.
Entretanto, devido à pouca solubilidade (especialmente de \mathrm{Mg(OH)_2} e \mathrm{Ca(OH)_2}), a concentração de \mathrm{OH}^- no equilíbrio é baixa, reduzindo a força básica efetiva.

Passo 4

Ao comparar:
  • No Grupo 1, alta solubilidade ⇒ alta [\mathrm{OH}^-] ⇒ fortes bases em todas as posições do grupo.
  • No Grupo 2, embora cada molécula liberasse dois \mathrm{OH}^-, a solubilidade limitada faz com que [\mathrm{OH}^-] em solução seja geralmente menor do que nos hidróxidos do Grupo 1 (exceto talvez \mathrm{Ba(OH)_2}, que se aproxima).

Resposta

Os hidróxidos do Grupo 1 são mais básicos em solução aquosa do que os do Grupo 2.

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