Compare os elementos Na, B, Al e C em relação às seguintes propriedades.
Qual tem o maior raio atômico?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa comparar os elementos Na (sódio), B (boro), Al (alumínio) e C (carbono) para descobrir qual deles tem o maior raio atômico. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre tendências periódicas, que ajudam a entender como os tamanhos dos átomos mudam na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo do átomo até a sua camada mais externa de elétrons. Essa medida nos diz o tamanho do átomo. Para comparar os raios atômicos desses elementos, precisamos olhar para a sua posição na tabela periódica.

Passo 3

Na tabela periódica, os elementos estão organizados em linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos. Uma tendência importante é que, de cima para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta. Isso acontece porque cada linha nova adiciona uma camada extra de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.

Passo 4

Outra tendência é que, da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui. Isso se deve ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons mais fortemente, puxando-os para mais perto do núcleo e diminuindo o tamanho do átomo.

Passo 5

Agora, vamos localizar os elementos na tabela periódica:
  • Sódio (Na) está no Grupo 1 e no terceiro período.
  • Boro (B) está no Grupo 13 e no segundo período.
  • Alumínio (Al) está no Grupo 13 e no terceiro período.
  • Carbono © está no Grupo 14 e no segundo período.

Passo 6

Observando as posições:
  • Na está abaixo de Na não tem, pois é o primeiro elemento do Grupo 1.
  • B está acima de Al no Grupo 13.
  • C está à direita de B no mesmo período.

Passo 7

Com base nas tendências:
  • Na, estando no Grupo 1, tem um maior raio atômico porque está na parte esquerda e em um período mais baixo comparado a B, Al e C.
  • B e C estão no segundo período, mas C está mais à direita, então C tem um raio menor que B.
  • Al está no mesmo grupo que B, mas em um período mais baixo, então Al tem um raio maior que B.

Passo 8

Comparando tudo, o sódio (Na) tem o maior raio atômico entre os elementos listados, pois está no grupo mais à esquerda e em um período mais baixo, o que contribui para um átomo maior.

Resposta

O elemento Na (sódio) tem o maior raio atômico entre Na, B, Al e C.

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