Compare os elementos flúor e cloro em relação às seguintes propriedades: Raio atômico.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para comparar os elementos flúor e cloro em relação ao raio atômico. Vamos usar conceitos de tabela periódica e entender como o raio atômico varia nos elementos para poder fazer essa comparação direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do centro do núcleo até a borda da nuvem eletrônica. Ele nos dá uma ideia de quão grande ou pequeno é um átomo.

Passo 3

Agora, vamos ver como o raio atômico varia na tabela periódica. Geralmente, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo (coluna) e diminui da esquerda para a direita em um período (linha). Isso acontece porque, de cima para baixo, os átomos ganham mais camadas de elétrons, aumentando o tamanho. Já da esquerda para a direita, os elétrons estão mais puxados para o núcleo devido ao aumento da carga positiva, diminuindo o tamanho.

Passo 4

Vamos localizar o flúor (F) e o cloro (Cl) na tabela periódica. Ambos estão no grupo 17, também conhecido como halogênios. O flúor está na segunda linha (período 2) e o cloro na terceira linha (período 3).

Passo 5

Como o cloro está abaixo do flúor no mesmo grupo, de acordo com a tendência dos raios atômicos, o cloro tem um raio atômico maior. Isso ocorre porque o cloro tem mais camadas de elétrons que o flúor, tornando seu átomo maior.

Resposta

O cloro possui um raio atômico maior que o flúor.

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