Compare os elementos sódio e magnésio com respeito às seguintes propriedades: (a) configuração eletrônica;
Passo 1
Beleza, vamos comparar os elementos sódio (Na) e magnésio (Mg) focando nas suas configurações eletrônicas. A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas ao redor do núcleo dos átomos. Para isso, vamos lembrar dos níveis de energia e das subcamadas onde os elétrons se posicionam.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica do sódio. O sódio tem 11 elétrons. A distribuição deles segue a ordem dos níveis de energia:
- 1s²: 2 elétrons
- 2s² 2p⁶: 8 elétrons
- 3s¹: 1 elétron
Então, a configuração eletrônica do sódio é $ Na: 1s2,2s2,2p6,3s1 $.
Passo 3
Agora, vamos para o magnésio, que tem 12 elétrons. A distribuição é bem semelhante ao sódio, mas com um elétron a mais:
- 1s²: 2 elétrons
- 2s² 2p⁶: 8 elétrons
- 3s²: 2 elétrons
Assim, a configuração eletrônica do magnésio é $ Mg: 1s2,2s2,2p6,3s2 $.
Passo 4
Observando as configurações, percebemos que tanto o sódio quanto o magnésio têm os primeiros 10 elétrons distribuídos da mesma forma. A diferença está no nível 3s:
- O sódio tem 1 elétron no 3s.
- O magnésio tem 2 elétrons no 3s.
Isso significa que o magnésio tem uma camada de valência mais completa, o que influencia suas propriedades químicas.
Resposta
Em resumo, o sódio (Na) tem a configuração eletrônica $ 1s2,2s2,2p6,3s1 $ e o magnésio (Mg) tem $ 1s2,2s2,2p6,3s2 $. Ambos têm os mesmos níveis preenchidos até o 2p, mas o magnésio possui um elétron a mais na subcamada 3s, tornando sua camada de valência mais estável.