Compare os três elementos \mathrm{Na}, \mathrm{Mg}, e P . (Valor da questão: 1,5 pontos)
a) Qual tem o maior raio atômico?
b) Qual deles tem a afinidade eletrônica mais negativa?

Passo 1

O enunciado pede duas coisas sobre os elementos \mathrm{Na}, \mathrm{Mg} e \mathrm{P}:
  • (a) Qual deles tem o maior raio atômico?
  • (b) Qual deles tem a afinidade eletrônica mais negativa?
As informações dadas são apenas os três elementos: \mathrm{Na}, \mathrm{Mg} e \mathrm{P}. Não há números fornecidos, então vamos raciocinar com regras periódicas e configurações eletrônicas.

Passo 2

O que é “raio atômico” e qual o comportamento geral na Tabela Periódica?
  • O raio atômico é uma medida do tamanho de um átomo (normalmente a distância média entre o núcleo e a “nuvem” eletrônica mais externa). Não há um único valor absoluto, mas usamos tendências.
  • Tendência importante: ao percorrer um período (da esquerda para a direita), o raio atômico tende a diminuir. Por quê? Porque o número atômico Z aumenta (mais prótons atraindo os elétrons) enquanto o nível de energia (camada) dos elétrons de valência permanece o mesmo; a blindagem (shielding) não aumenta tanto quanto Z, então a carga efetiva sentida pelos elétrons aumenta e puxa a nuvem eletrônica para mais perto.
  • Resumo prático: mesmos níveis eletrônicos (mesma linha/periodo) → maior Z_{\text{eff}} → menor raio.
Aqui \mathrm{Na}, \mathrm{Mg} e \mathrm{P} estão todos no mesmo período (terceiro), então aplicamos essa regra direta.

Passo 3

Vamos olhar as configurações eletrônicas (isso ajuda a ver quantos elétrons de valência e o Z efetivo):
  • \mathrm{Na}: [\mathrm{Ne}]\,3s^{1}.
  • \mathrm{Mg}: [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}.
  • \mathrm{P}: [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}3p^{3}.
Interpretação prática:
  • \mathrm{Na} tem menor número atômico entre os três (menos prótons atraindo elétrons), logo menor Z_{\text{eff}} e portanto nuvem eletrônica mais “espalhada” → maior raio.
  • \mathrm{P} tem mais prótons (maior Z) e mesma camada principal (3), logo maior atração e raio menor.
    Conclusão para (a): o maior raio atômico é de \mathrm{Na}.

Passo 4

O que é “afinidade eletrônica” e como interpretamos valores mais negativos?
  • Definição operacional: afinidade eletrônica é a variação de energia na reação \;X(g) + e^- \to X^-(g)\;. Aqui a grandeza é um número que pode ser negativo (energia liberada quando o átomo captura o elétron) ou menos negativo/positivo (absorve energia ou libera pouco).
  • Interpretação: quanto mais negativa for a afinidade eletrônica, maior é a tendência do átomo de ganhar um elétron (mais energia é liberada ao ganhar o elétron).
  • Tendência periódica geral: ao ir da esquerda para a direita em um período, a afinidade eletrônica tende a ficar mais negativa (não sem exceções) — porque átomos mais à direita são mais não-metálicos e preferem ganhar elétrons.

Passo 5

Aplicando a ideia da afinidade eletrônica aos três elementos, usando configurações e efeitos especiais:
  • \mathrm{Mg} ( [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}) tem subcamada 3s completa; ganhar um elétron significaria colocar o elétron em 3p (um novo tipo de orbital) e isso é energeticamente pouco favorável — por isso \mathrm{Mg} tem afinidade eletrônica pouco negativa ou até positiva (ou seja, não libera muita energia ao ganhar um elétron).
  • \mathrm{Na} ( [\mathrm{Ne}]\,3s^{1}) ganha um elétron mais facilmente que \mathrm{Mg}, porque completar 3s é relativamente favorável; portanto \mathrm{Na} tem afinidade eletrônica moderadamente negativa.
  • \mathrm{P} ( [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}3p^{3}) é um elemento não metálico do lado direito do período; em geral esses elementos liberam mais energia ao ganhar elétrons do que os metais alcalinos/terra-alcalinos. Há uma observação: átomos com configuração half‑filled (como p^3) têm certa estabilidade extra, então a melhoria ao adicionar um elétron não é tão grande quanto para alguns vizinhos, mas, comparado a \mathrm{Na} e especialmente a \mathrm{Mg}, \mathrm{P} ainda tende a ter afinidade eletrônica mais negativa que \mathrm{Na}.
    Portanto a ordem de afinidade eletrônica (mais negativa → menos negativa) é aproximadamente
\mathrm{P} \;>\; \mathrm{Na} \;>\; \mathrm{Mg}
(no sentido de mais negativa em primeiro). Conclusão para (b): a afinidade eletrônica mais negativa é de \mathrm{P}.

Passo 6

Recapitulando de forma bem direta e amistosa:
  • Raio: todos no mesmo período → olhar para o número atômico; maior raio é o que tem menor Z_{\text{eff}}: \mathrm{Na}.
  • Afinidade eletrônica: tendência a ficar mais negativa para elementos mais à direita (não-metais); \mathrm{P} é o que mais libera energia ao ganhar um elétron entre os três → afinidade mais negativa: \mathrm{P}.

Resposta

(a) \mathrm{Na}
(b) \mathrm{P}