(1,0) Completar as afirmações abaixo com os termos adequados à expressão do enunciado.
(a) As duas teorias cinéticas básicas são: (i) \_\_\_\_ , cujas bases explicativas são dadas a partir da teoria cinético-molecular, e (ii)
da Termodinâmica.
(b) A preocupação com a exploração de reações químicas em escala comercial, envolvendo diversas questões, desde o projeto à operação segura e economicamente viável dos reatores químicos, constitui objeto da \_\_\_\_ .
(c) Uma regra heurística fundamental no trabalho de síntese de processos estabelece que: " O custo de separação ou purificação depende diretamente da razão entre as concentrações final e inicial das substâncias separadas. Se esta razão for alta, então, o custo será \_\_\_\_ ".
(d) Quanto ao número de fases presentes no sistema os reatores químicos são classificados em dois grandes grupos, a saber: \_\_\_\_ .
(e) Reações muito lentas e reações muito rápidas demandam estratégias operacionais diferentes. No primeiro caso, o caminho é o emprego de \_\_\_\_ , enquanto no segundo há a necessidade de estratégias de \_\_\_\_ , para garantir a operação economicamente viável e segura do sistema de reação. , cujas bases explicativas provêm
\_\_\_\_ , cujas bases explicativas provêm

Passo 1

O enunciado pede que eu complete as lacunas (a) a (e) com os termos adequados. Vou listar claramente cada pergunta e o que é solicitado para cada item:
  • (a) Completar as duas teorias cinéticas básicas: (i) ____ , cujas bases explicativas são dadas a partir da teoria cinético‑molecular, e (ii) ____ da Termodinâmica.
  • (b) Nomear o campo cujo objeto é a exploração de reações químicas em escala comercial (do projeto à operação segura e economicamente viável dos reatores químicos).
  • (c) Completar a regra heurística: se a razão entre concentrações final e inicial for alta, então o custo será ____ .
  • (d) Classificar reatores, quanto ao número de fases presentes, em dois grandes grupos: ____ .
  • (e) Completar a frase sobre estratégias para reações muito lentas e muito rápidas: no primeiro caso é empregado ____ , enquanto no segundo há necessidade de estratégias de ____ .
Pronto — agora vou resolver cada item passo a passo e ensinar o conceito necessário para entender a resposta.

Passo 2

Item (a). Explicação didática e preenchimento.
  • O enunciado está pedindo os nomes das duas “visões” ou abordagens básicas para tratar de cinética química.
  • Existe uma divisão útil entre teorias que atacam o problema a partir do nível molecular (microscópico), e teorias que tratam o problema no nível macroscópico (termodinâmico, equilíbrio, leis gerais).
  • Termo 1: teorias cuja base explicativa provém da descrição molecular (colisões, estados de transição, distribuição de velocidades) são chamadas de teorias microscópicas ou “cinético‑moleculares”. Exemplos: teoria das colisões, teoria do estado de transição. Essas teorias tentam explicar por que a probabilidade de reação depende de energias de colisão, orientação das moléculas, etc.
  • Termo 2: teorias que vêm da Termodinâmica (mais macroscópicas) lidam com grandezas de balanço, potenciais termodinâmicos, e com restrições impostas pelo equilíbrio e pela energia livre. A Termodinâmica não fornece diretamente taxas, mas impõe limites e relações (por exemplo, constantes de equilíbrio e dependência com temperatura via relações termodinâmicas). Essas abordagens são chamadas de teorias macroscópicas ou termodinâmicas.
  • Conclusão: preencher com as duas categorias opostas e complementares: teorias microscópicas (cinético‑moleculares) e teorias macroscópicas (termodinâmicas).

Passo 3

Item (b). Explicação didática e preenchimento.
  • O enunciado descreve a atividade de levar reações do laboratório para escala comercial, cuidando desde o projeto até a operação segura e econômica de reatores químicos.
  • Esse conjunto de atividades é tipicamente o objeto de estudo de uma área da Engenharia Química dedicada ao projeto e operação de reatores.
  • Termos possíveis: “Engenharia Química” (grosso modo cobre tudo), “Engenharia de Processos” (mais ampla, inclui separações etc.), e “Engenharia de Reatores Químicos” (focada exatamente em projetar e operar reatores em escala).
  • Como o enunciado menciona explicitamente projeto e operação de reatores químicos em escala comercial, o termo mais preciso é “Engenharia de Reatores Químicos” (ou simplesmente “Engenharia de Reatores”). É essa disciplina/área que estuda dimensionamento, rendimento, segurança, controle térmico e econômico dos reatores.

Passo 4

Item (c). Explicação didática e preenchimento.
  • A regra heurística fala da razão entre concentrações final e inicial das substâncias a separar; denotemos essa razão por \dfrac{c_f}{c_i}, onde \,c_i é a concentração inicial e \,c_f a concentração após a separação.
  • Intuição física: quanto maior for \dfrac{c_f}{c_i}, maior é a “força” de separação necessária (mais passos, mais energia, mais etapas de contato, maior refluxo na destilação, etc.). Por isso o custo cresce quando a razão é alta.
  • Conclusão: se a razão for alta, então o custo será “alto” (ou “elevado”). Palavras equivalentes: caro, elevado.

Passo 5

Item (d). Explicação didática e preenchimento.
  • Classificação pelo número de fases: um sistema pode ter apenas uma fase presente (por exemplo todo em fase gasosa ou todo em fase líquida), ou pode ter mais de uma fase (por exemplo gás + líquido, sólido catalisador + fluido, suspensão).
  • Os nomes usuais são:
    • Reatores homogêneos: quando todas as espécies reagem em uma única fase (monofásico).
    • Reatores heterogêneos: quando há mais de uma fase presente (por exemplo catalisador sólido em fase gasosa ou líquida, reatores gaso‑líquido, etc.).
  • Portanto a classificação pedida é “reatores homogêneos e reatores heterogêneos”.

Passo 6

Item (e). Explicação didática e preenchimento.
  • Reações muito lentas: o problema é que a conversão por unidade de tempo é pequena. As estratégias clássicas para aumentar a velocidade efetiva do processo são:
    • uso de catalisadores (que aumentam a taxa por diminuir a barreira de energia ativa),
    • aumento da temperatura (quando possível),
    • aumento do tempo de residência (maior tempo no reator).
      A estratégia de aplicação mais característica e frequentemente mencionada como o “caminho” é o uso de catalisadores, porque eles permitem manter tempos de residência razoáveis e custos menores.
  • Reações muito rápidas: aqui o desafio costuma ser que a própria mistura e a remoção/controle de calor passam a limitar a operação — pode haver hotspots, operações perigosas ou perda de controle se a taxa for muito alta comparada à taxa de mistura ou à capacidade de remoção de calor. Por isso são necessárias estratégias de controle de processo e de projeto que lidem com transferência de massa e calor e com a ordem de alimentação, por exemplo:
    • diluição ou controle de alimentação (semicontínuo/batch com alimentação controlada),
    • desenho para mistura intensa (evitar que a reação seja limitada por mistura ou, pelo contrário, que gere corridas),
    • eficiente remoção/controle de calor (troca térmica, refrigeração, controles automáticos).
  • Conclusão prática: para reações muito lentas usa‑se “catalisadores” (ou aumentar tempo/temperatura), e para reações muito rápidas são necessárias “estratégias de controle de mistura e de transferência de calor (controle de alimentação/diluição)” para operar com segurança e viabilidade econômica.

Resposta

(a) teorias microscópicas (cinético‑moleculares) e teorias macroscópicas (termodinâmicas)
(b) Engenharia de Reatores Químicos
(c) alto
(d) reatores homogêneos e reatores heterogêneos
(e) catalisadores; estratégias de controle de mistura e de transferência de calor (controle de alimentação/diluição)

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