Complete a seguinte tabela:
Número quântico principal
Número quântico secundário
Número quântico magnético
Nome do orbital
Número de orbitais
2
2p
3
2
4s
4
+3,+2,...,-3
| Número quântico principal | Número quântico secundário | Número quântico magnético | Nome do orbital | Número de orbitais |
| 2 | 2p | |||
| 3 | 2 | |||
| 4s | ||||
| 4 | +3,+2,...,-3 |
Passo 1
O que o problema pede: completar a tabela que relaciona os números quânticos e o nome dos orbitais, preenchendo as entradas faltantes para cada linha.
Informações dadas (extraídas da tabela enviada):
Informações dadas (extraídas da tabela enviada):
- Linha 1: número quântico principal
; nome do orbital é ; os demais campos estão vazios. - Linha 2: número quântico principal
; número quântico secundário ; os demais campos estão vazios. - Linha 3: o nome do orbital é
; os demais campos estão vazios. - Linha 4: número quântico principal
; número quântico magnético mostrado como ; os demais campos estão vazios.
Passo 2
Vamos revisar as regras essenciais (rapidinho, bem mastigado) que vamos usar para completar a tabela.
- Número quântico principal
: inteiro positivo ( ). Dá a camada (1s, 2s, 2p, 3d, …). - Número quântico secundário (azimutal)
: inteiro que satisfaz
Cada valor de
corresponde a um tipo de orbital:
Exemplo: se o orbital é
então
e
.
- Número quântico magnético
: para dado , os valores possíveis são todos os inteiros entre e :
O número de valores distintos de
é exatamente
.
- Número de orbitais por subshell: cada valor distinto de
representa um orbital; portanto o número de orbitais em um subshell é
Passo 3
Aplicando as regras para identificar
a partir do nome do orbital (ou vice-versa). Exemplos concretos que vamos usar nas linhas:
- Subshell
corresponde a . - Subshell
corresponde a . - Subshell
corresponde a . - Subshell
corresponde a .
Com isso, para cada linha podemos obter
, os valores de
e o número de orbitais
.
Passo 4
Resolver a linha 1 (dados:
, orbital indicado
).
- Do nome
vemos que o subshell é , então
- Os valores de
vão de até , ou seja
que pode ser escrito como
(a ordem não altera os valores permitidos).
3) Número de orbitais no subshell :
3) Número de orbitais no subshell
Portanto a linha 1 fica completa com
,
e número de orbitais
.
Passo 5
Resolver a linha 2 (dados:
,
).
- Como
, o subshell é , então o nome do orbital é . - Valores de
: , que podemos listar como
- Número de orbitais:
Portanto a linha 2 fica completa com nome
,
e número de orbitais
.
Passo 6
Resolver a linha 3 (dados: orbital
).
- Nome
indica e subshell . Para vale
- Valores de
para : só existe . Ou seja
- Número de orbitais:
Portanto a linha 3 fica completa com
,
,
e número de orbitais
.
Passo 7
Resolver a linha 4 (dados:
,
listado como
).
- O fato de os valores de
irem de a indica que (porque vai de a ). - Para
o subshell é , então o nome do orbital é . - Valores de
explícitos:
- Número de orbitais:
Portanto a linha 4 fica completa com
, nome
e número de orbitais
.
Passo 8
Verificação rápida (checar consistência): para cada linha os valores satisfazem
e a contagem
corresponde ao número de
listados. Tudo consistente.
Resposta
Número quântico principal:
| Número quântico secundário:
| Número quântico magnético:
| Nome do orbital:
| Número de orbitais:
Número quântico principal: | Número quântico secundário:
| Número quântico magnético:
| Nome do orbital:
| Número de orbitais:
Número quântico principal: | Número quântico secundário:
| Número quântico magnético:
| Nome do orbital:
| Número de orbitais:
Número quântico principal: | Número quântico secundário:
| Número quântico magnético:
| Nome do orbital:
| Número de orbitais:
Número quântico principal:
Número quântico principal:
Número quântico principal: